【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測(cè)得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,測(cè)得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________。
{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
【答案】(8分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;(2)MOHM++OH-;(1分)
(3)①>;(1分)②NaHA溶液顯堿性,說(shuō)明HA-水解程度大于電離程度(1分);
(4)①1:6(2分)②6(2分)
【解析】
試題分析:(1)明礬溶于水電離出鋁離子,鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水,所以明礬能凈水,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
(2)等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽,得到的鹽溶液呈酸性,說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,弱堿電離可逆,其電離方程式為:MOHM++OH-;
(3)①NaHA溶液中,HA-離子既電離也水解,電離產(chǎn)生A2-,水解生成H2A,溶液顯堿性,說(shuō)明其電離程度小于水解程度,所以c(H2A)>c(A2-);②NaHA溶液中,HA-離子既電離也水解,電離產(chǎn)生A2-,水解生成H2A,溶液顯堿性,說(shuō)明其電離程度小于水解程度;
(4)①依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1:6;
②Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=c3(OH-)×6.0×10-7=6.0×10-31 ,c(OH-)=1.0×10-8 ,其pH=6。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,試用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是:
_____→_____→____→_____。(填裝置的編號(hào))
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_____________,C瓶溶液的作用是__________。
(4)裝置②中所加的固體藥品是_______________,可確證的產(chǎn)物是_______。
(5)裝置③中所盛溶液是____________________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究NH3的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______________。
(2)要得到干燥的氨氣可選用______________作干燥劑。
A.堿石灰(CaO和NaOH的混合物) B.濃硫酸
C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),儀器a是___________(儀器名稱)。
(4)若燒杯c的水中滴有酚酞,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,a中溶液呈_______(填“紅”或“藍(lán)”)色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。(雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)),電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ;②Y電極的材料是_____________,主要電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。CuSO4溶液的濃度 (填 “不變”“略有增加”或“略有減少”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.pH<7的溶液一定呈酸性
B.在純水中加入少量硫酸,可促進(jìn)水的電離
C.雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向lLpH =10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2。溶液中水電離出的c(OH- )與通入CO2的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. b點(diǎn)溶液呈中性
B. d 點(diǎn)溶液中:c(K+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)
C. c點(diǎn)溶液中:2c(H2CO3)+c(H+) + c(HCO3-) = c(OH-)
D. a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)= 1×l0-10mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 在合成塔中加入3molH2與1molN2反應(yīng)即可得到2molNH3
B. 工業(yè)上合成SO3時(shí)可加入過(guò)量空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 利用Al、Mg、NaOH溶液、導(dǎo)線及電流計(jì)等可證明Al的金屬活動(dòng)性大于Mg的
D. 冰箱保存的食品不易變質(zhì),與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合溶液,加入反應(yīng)容器中;
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
③在50~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。
填寫下列空白:
(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是將__________注入到________ 里,并______________(填操作名稱)。
(2)步驟③中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
________________________________________________________________________。
為了使反應(yīng)在50~60 ℃下進(jìn)行,常用的方法是________________________________。
(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是__________。
(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是____________。
(5)硝基苯是_______顏色________(填”固體,液體,氣體”之一),_______(填”有,無(wú)”之一)毒,_____(填”可,難”之一)溶于水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2 (g)+ H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)不正確的是( )
A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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