Question

【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式 X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）

開始（mol/L）：c1c2c3

變化（mol/L）：0.04 0.12 0.08

平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08

c1=0.14 c2=0.42 c3=0

若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式 X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）

開始（mol/L）：c1c2c3

變化（mol/L）：0.1 0.3 0.2

平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08

c1=0 c2=0 c3=0.28

由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X 和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，A正確；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數(shù)之比為3：2，B正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉化率相同，C錯誤；D、依據(jù)上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14molL-1，D正確；答案選C。