【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2

【答案】B
【解析】解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，O、H之間以極性鍵結(jié)合，故A不選；
B、Na2O2中鈉離子與過氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、O之間以非極性鍵結(jié)合，故B選；
C、MgCl2中鎂離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故C不選；
D、H2O2中H、O之間以極性鍵結(jié)合，O、O之間以非極性鍵結(jié)合，故D不選；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 ， 選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：接 ， 接 ， 接；
（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？乙中；丙中　
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（ ）

A.三種氣體質(zhì)量之比為1∶1∶2B.三種氣體的密度之比為1∶1∶1

C.三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1D.三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.溶液能透過半透膜，而膠體和濁液均不能

B.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

C.硫酸鋇幾乎不溶于水，所以它是非電解質(zhì)

D.CO2溶于水能導(dǎo)電，但是它卻是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)下圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為 ．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得AlCl3為共價化合物，兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見，AlCl3屬于 (　　)

A. 由極性鍵形成的極性分子

B. 由極性鍵形成的非極性分子

C. 由非極性鍵形成的極性分子

D. 由非極性鍵形成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是

A.FeS→H2SB.KClO3→O2

C.I—→I2D.Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。

(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標(biāo)號)。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

②NaH的電子式為_______________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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