【題目】已知A為石油裂解的主要產物,相對分子質量為28。B為氣體,在標準狀況下的密度為1.965g·L-1。D與F互為同分異構體,F是環(huán)狀化合物。G的結構簡式為:。在一定條件下,它們有如圖所示的轉化關系。
請回答:
(1)E中所含官能團名稱________。
(2)B與F反應生成G的反應類型________。
(3)C→D的化學方程式________。
(4)下列說法正確的是________。(填編號)
A.A與O2在催化劑作用下反應也可以生成D B.不可以用金屬鈉檢驗C中是否含有少量水
C.可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D.G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發(fā)生水解
【答案】 羧基 加聚反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ABD
【解析】本題考查有機物的推斷,A為石油裂解的主要產物,且相對分子質量為28,即A為CH2=CH2,B為氣體,,在標準狀況下的密度為1.965g·L-1,則B的摩爾質量為1.965×22.4g·mol-1=44g·mol-1,則B為CO2,F(xiàn)為HOCH2CH2OH,乙烯和水反應加成反應,生成乙醇,即C為CH3CH2OH,C→D發(fā)生氧化反應,即D為乙醛,結構簡式為CH3CHO,D→E發(fā)生醛基的氧化反應,即E為CH3COOH,D和F互為同分異構體,且F為環(huán)狀化合物,即F為,(1)根據(jù)上述分析,E為乙酸,含有的官能團是羧基;(2)B和F發(fā)生的反應是加聚反應;(3)根據(jù)上述分析,其反應方程式為 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ;(5)A、CH2=CH2與氧氣在一定條件下,生成CH3CHO,其反應方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO,故A正確;B、C為乙醇,金屬鈉能與水反應,也能與乙醇反應,但金屬鈉與水反應的現(xiàn)象是浮、游、熔、響,金屬鈉與乙醇反應比較緩慢,金屬鈉沉在乙醇的底部,現(xiàn)象不同,可以鑒別乙醇中是否含有水,故B正確;C、乙醇、乙醛不與NaHCO3反應,乙酸能與NaHCO3反應生成CO2,因此不能鑒別乙醇和乙醛,故C錯誤;D、根據(jù)G的結構簡式,G中含有酯基,因此在堿或酸中發(fā)生水解,故D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中,有再生氫氧燃料電池(RFC),工作原理如下圖所示,a、b、c、d均為Pt電極。
下列說法正確的是
A. B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動,A區(qū)pH增大
B. c是正極,電極上的電極反應為:2H++2eH2↑
C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生氧化反應
D. 當有1 mol電子轉移時,標準狀況下,b電極理論上產生氣體Y的體積為11.2 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質量為182g·mol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設計如下:
已知:NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
請回答:
(1)第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)
(2)調節(jié)pH為8~8.5的目的________。
(3)第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.1%NH4Cl溶液
(4)第⑤步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。
(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經兩步完成,將其補充完整:________(用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
(6)將0.253g產品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調節(jié)pH為8~8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產品的純度為________。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
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【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“ 以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質的實驗方法在原理上相同的是
A. 苯和溴苯 B. 硝酸鉀和氯化鈉 C. 食鹽水和泥沙 D. 甲苯和水
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【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有_________。
(2)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為_________。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為__________,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①________;______;洗滌;②將濾液冷卻結晶;③過濾、洗滌。
(4)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol)
步驟1:準確稱量3.50g產品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。
① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式__________;
② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為_______。(保留到小數(shù)點后一位)
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問題:
(1)CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為0.16 mol·L-1的CuSO4溶液。
①配制950 mL 0.16mol·L-1的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為________g。
②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18 mol·L-1,原因可能是________。
A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時俯視刻度
(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。
(3)在上述制取過程中,經過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________; ______________________ (回答兩點)。
(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計,最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應:Cu+HCl+O2===CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。
A.氧化產物是HO2 B.HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C.1 mol O2 參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移 D.Cu被氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水,最先出現(xiàn)渾濁的是( )
A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸,5mL水
C.30℃,5mL硫酸,2mL水D.30℃,4mL硫酸,3mL水
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