【題目】N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1g H2所含分子數(shù)為N0

B. 2g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為N0

C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為N0

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CCl4所含原子數(shù)為N0

【答案】B

【解析】

A. 1g H2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含分子數(shù)為0.5N0，A錯(cuò)誤；

B. 1分子D2O含有10個(gè)質(zhì)子，則2g D2O中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量是，因此質(zhì)子數(shù)為N0，B正確；

C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液的體積不能確定，無(wú)法計(jì)算其中所含Na+數(shù)，C錯(cuò)誤；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，4.48 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.2mol，所含原子數(shù)不是N0，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。

Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴海水中溴以溴化鈉為主的過(guò)程如下：

（1）工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學(xué)方程式為：______。

（2）步驟②的離子方程式為：________。

（3）步驟③用水溶液吸收，可制得兩種強(qiáng)酸，化學(xué)方程式為：_____。

Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（4）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：

①_____③_____④______

（5）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_____(填字母)。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號(hào)

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑）

①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

②該實(shí)驗(yàn)探究的是_____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液完全褪色，其原因是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L－1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。

（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。

（4）在200°C、101 kPa時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　)

A.二氧化氮是氧化劑，水是還原劑B.二氧化氮是還原劑，水是氧化劑

C.二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D.二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，為了把測(cè)量數(shù)據(jù)記錄下來(lái)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)表格__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。

（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。

（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①T2下，在0～5 min內(nèi)，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量______________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是______________(填序號(hào))。

a．混合氣體的密度 b．逆反應(yīng)速率

c．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是______________(填字母編號(hào))。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反速率_________，反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_______。

（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會(huì)出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案