下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是( 。
A、某無色溶液滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置分層后,下層溶液顯紫色,則原溶液中有I-
B、取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+
C、向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,則說明原溶液中一定含SO42-
D、某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,則原溶液含有Na+無K+
考點:常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題:物質(zhì)檢驗鑒別題
分析:A.氯水氧化碘離子生成碘單質(zhì),加四氯化碳萃取后在下層;
B.溶液中可能含有Fe3+,加入試劑順序錯誤;
C.能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子不僅有硫酸根離子;
D.觀察鉀元素的焰色反應時要透過藍色的鈷玻璃.
解答: 解:A.氯水氧化碘離子生成碘單質(zhì),加四氯化碳萃取后在下層,則下層溶液顯紫色,故A正確;
B.應先加入KSCN溶液,再加新制氯水,故B錯誤.
C.能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀且不溶于硝酸的離子有硫酸根離子、銀離子等,故C錯誤;
D.觀察鉀元素的焰色反應時要透過藍色的鈷玻璃,防止鈉元素造成干擾,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了實驗方案設計,明確實驗原理是解本題關鍵,該題涉及萃取、離子的檢驗、焰色反應等知識點,知道常見離子的檢驗方法,為高考熱點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是( 。
A、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦級碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B、漂白粉溶液中通入過量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍:4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
D、Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中可能含有大量下列陰離子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-
(1)當溶液中存在大量H+時,則溶液中不可能有
 

(2)當溶液中有大量的Ba2+存在時,則溶液中不可能有
 
,用離子方程式寫出不可能存在的原因
 
,
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.某溶液中僅含如表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol.
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化.
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成.溶液中陰離子種類不變.
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問題:
(1)若先向原溶液中先加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是
 
.該過程中涉及的離子方程式有
 
、
 

(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為
 
(寫化學式).
(3)向原溶液中加入足量鹽酸后,用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,將容器倒置于水槽中,再向容器中通入
 
mLO2(氣體體積均指標準狀況),能使溶液充滿該容器.
Ⅱ.a(chǎn) mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中;充分反應,生成NO氣體,所得澄清溶液可以看作Cu(NO32、Fe(NO33和H2SO4的混合溶液,則反應中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol(用同時含有a、b、v、c的表達式表示).
Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=a kJ/mol,欲計算反應CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓變△H2,則還需要查找某反應的焓變△H3,當反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=b kJ/mol,則該反應的熱化學方程式為
 
.據(jù)此計算出△H2=
 
kJ/mol(用含a和b的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)如圖所示,現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中,當日光照射到盛有氯水的裝置時,可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,放置一段時間后溶液顏色變淺,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(請用相關的反應方程式和簡要文字說明)
 

(2)當氯水中不再產(chǎn)生氣泡時,某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣體,則該同學可采取的合理操作是
 
(說明:氯水有一定腐蝕性,操作時需戴橡膠手套)

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科目:高中化學 來源: 題型:

TiO2俗稱鈦白粉,用途廣泛,現(xiàn)正廣泛開發(fā),將來有機會成為新工業(yè).工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下.

已知:Ⅰ:
Ti(s)+O2(g)=TiO2(s)△H=-946kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H=-815kJ?mol-1
Ⅱ:某溫度下各物質(zhì)的沸點如下:
物質(zhì)TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
沸點/℃13631056.5180
回答下列問題:
(1)在氯化工序中發(fā)生反應:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(g)+2CO (g).試計算其反應的△H=
 
 kJ?mol-1;反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
,在圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖.
(2)氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3,可用
 
方法獲得較純凈的TiCl4
(3)TiO2與Cl2反應:TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ?mol-1.該反應在高溫條件下但難以發(fā)生,但加入碳后反應能順利進行,試解析上述原因
 

(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是
 

(5)制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極,以石墨為陽極,以CaCl2熔鹽做電解質(zhì)(在熔融狀態(tài)下能傳導O2-),電解而得到Ti,該工藝具有操作簡單,成本低,無污染等優(yōu)點,寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸.
(1)煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為
 

(2)SO2和O2的反應為2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g),該反應在體積不變的密閉容器中進行,則下列
 
(填序號)可作為反應達到平衡的判斷依據(jù).
A.v(SO2)=v(SO3
B.各組分的體積分數(shù)不再變化
C.反應體系的溫度不再變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.混合氣體的密度不再變化
(3)熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置,化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的.試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是
 
.(寫名稱)
(4)硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧.能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是
 
.(填序號)
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.氨水、酚酞試液                  D.碘水、淀粉溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO,并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù),已知常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體.

(1)寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式
 
;
(2)C裝置的作用是
 

(3)反應結(jié)束后,打開活塞K2,并通入O2,若實驗中有NO產(chǎn)生,則在D中可觀察到的現(xiàn)象是
 
;
(4)反應前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2,其理由是
 
;
(5)利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分數(shù),方法是:取出A中反應后的溶液,先向其中加入足量的
 
溶液,然后再進行
 
,
 
,
 
,
 
.(填操作名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為
 

(2)38g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
;A的相對原子質(zhì)量是
 
;ACl2的化學式是
 

(3)新制備的氯水顯
 
色,說明氯水中有
 
(填分子式)分子存在.
(4)向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液,立即有
 
生成,說明氯水中有
 
(填離子符號)存在,反應的化學方程式為
 
氯水光照后顏色變淺,并放出
 
氣體.

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