【題目】氯化硼的熔點為10.7 ,沸點為12.5 。在氯化硼分子中,氯氯鍵角為120°,它可以水解,水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是

A.氯化硼是原子晶體

B.熔化時,氯化硼能導電

C.氯化硼分子是一種極性分子

D水解方程式BCl33H2O = H3BO33HCl

【答案】D

【解析】

試題分析:首先根據(jù)性質(zhì)推導該晶體是分子晶體還是原子晶體,再根據(jù)具體晶體的性質(zhì)判斷選項。因為BCl3的熔沸點較低,故應為分子晶體,分子晶體熔化時不導電,故A、B錯;又因氯氯鍵角為120°,則可確定BCl3為非極性分子,C錯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)遞變不正確的是

A. 酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半徑:Cl-> Na+>F-

C. 熱穩(wěn)定性:HF> H2O> PH3

D. 還原性:Cl- < Br-< I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學反應中,能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ/mol表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。

(1)圖中反應___________(需要不需要)環(huán)境先提供能量,該反應的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)

(2)對于同一反應,圖中虛線(II)與實線(I)相比,活化能________,因此反應速率________,你認為改變的條件是__________。

(3)已知常溫下拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ946kJ,則N2H2反應生成NH3的熱化學方程式為:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。實驗裝置如圖所示:(固定裝置已略去)

(1)A中反應的化學方程式為 。

(2)F燒杯中的溶液通常是 。

(3)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是

(4)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷,還須進行一次實驗。實驗方案為 。

(6)57.6gCu片加入50mL 18 mol/LH2SO4溶液中并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_________

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol0.90 mol之間

D.等于0.90 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、1液中含有鹽酸,酸過多的人常疼燒心的感覺,易水,用適的小蘇打NaHCO3,能治療酸過多,請寫出其反應的離子方程式:____________________;:如果病人同時患胃潰瘍,為防壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含AlOH3的胃藥如胃舒平,它與胃酸反應的離子方程式為:______________________

2有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、BaNO32、CuSO4、Na2CO3,現(xiàn)做以下實驗:

將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,濾液呈無色

中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生

取少的溶液,滴入硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生

試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________,可能含有的物質(zhì)是__________以上物質(zhì)均寫化學式,寫出第步中反應的化學方程式為__________________步反應中離子方程式為____________________

II、根據(jù)反應3Cu+8HNO33CuNO32+2NO+4H2O,回答下列問題

1產(chǎn)物是__________

2氧化劑與還原劑的物質(zhì)的之比是____________

3用雙線橋標上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol

請?zhí)羁眨?/span>(>=、<;增大、減小、不變)

(1)當容器體積不變,向容器中充入1mol SO20.5mol O2,向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應分別達到平衡后,放出和吸收的熱量分別為Q1Q2,則Q1+Q2____________98KJ。

中達到平衡后,再向容器中加入1mol SO20.5mol O2,重新達到平衡,O2體積分數(shù)___________。

中達到平衡后分離出部分SO3,重新平衡后,SO3的濃度________。

(2)保持壓強不變,向容器中充入1mol SO20.5mol O2,向容器中充入1mol SO3反應達到平衡時,SO2O2的轉(zhuǎn)化率前者________后者;再向容器中充入1mol SO20.5mol O2,重新達到平衡后,SO2的濃度________、O2物質(zhì)的量_________原平衡的2倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離出的c(OH-)由大到小的順序正確的是

①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3

A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中,不必用到的是

A. 甲基橙 B. 圓底燒瓶 C. 錐形瓶 D. 滴定管

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各說法中,正確的是( )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù)

C. 中和熱可以選用稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液進行實驗測定

D. HClNaOH反應的中和熱ΔH =-57.3kJ/mol,則NaOHCH3COOH反應的中和熱ΔH<57.3kJ/mol

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