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20．己知下列三個化學反應：
①3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O ②2CO+C2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2 ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反應①中被氧化與被還原的氯元素的質量之比為1：5；
（2）反應②中被還原的元素是O；
（3）反應③中被氧化和未被氧化的Cl-的個數比為1：1．

分析 （1）反應①中只有Cl元素化合價發(fā)生變化；
（2）反應②中C元素化合價升高，O元素化合價降低；
（3）反應③中Mn元素化合價降低，Cl元素化合價升高．

解答 解：（1）反應①中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價由0價分別分別變化為+5價、-1價，被氧化與被還原的氯元素的質量之比為1：5，故答案為：1：5；
（2）反應②中C元素化合價升高，O元素化合價降低，被還原的元素為O，故答案為：O；
（3）反應③中Mn元素化合價降低，Cl元素化合價升高，由方程式可知當有4molHCl參加反應，有2mol被氧化，被氧化和未被氧化的Cl-的個數比為1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握氧化還原反應的相關概念與化合價的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）達到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數減小B．O2濃度增加C．O2壓強不變D．BaO量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿N2稱其質量為36g，若裝滿NO稱其質量為40g，裝滿A氣體，稱其質量為44g，則A的相對分子質量是32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在溫度，容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：[已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol-1]
容器甲乙丙
反應物投入量2mol CO、1mol O22mol CO24mol CO2
CO2的濃度（mol•L-1）C1C2C3
反應的能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收CkJ
體系壓強（Pa）P1P2P3
下列關系不正確的是（　�。�
A．2c1＜c3B．a+b=283.0C．2p2＞p3D．c1=c2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（　　）mol•L-1．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列對該溶液中的說法中，正確的是（　�。�
①該溶液的物質的量濃度為1mol•L-1
②該溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL該溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl-的物質的量為0.1mol．
A．①②B．②④C．②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．列有關Na2C03和NaC03性質的比較中正確的是（　　）
A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸．放出氣體的快慢Na2C03＜NaC03
B．熱穩(wěn)定性Na2C03＜NaHC03
C．常溫時水溶性Na2C03＜NaHC03
D．相對分子質量Na2C03＜NaHC03

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．綠礬（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）試劑a是稀H2SO4（填寫化學式）；
（2）酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖裝置對所獲產品（FeSO4•nH2O）中結晶水的含量進行測定．
反應前稱量C中的硬質玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（86.282g）、D的質量（78.368g）．反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g．產品硫酸亞鐵晶體（FeSO4•nH2O）中n=6.7（小數點后保留1位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應的化學方程式三頸燒瓶．
（3）理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物．B、C中應盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實驗過程中，發(fā)現A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個內裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關有機物的數據如下：
物質熔點/0C沸點/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產率是．

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