【題目】下列說法中正確的是

A. 水是極弱的電解質，它能微弱電離生成，所以嚴格地說純水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， 降低

C. ℃純水中，稀酸和稀堿中

D. 是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動， 隨之增大

【答案】D

【解析】A．水是極弱的電解質，它能微弱電離生成等量的氫離子和氫氧根離子，故純水呈中性，故A錯誤；B．向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C．純水中c(OH-)×c(H+)=10-14=Kw，Kw是一常數(shù)，只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故稀酸和稀堿中Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是 ( )

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

【答案】C

【解析】A. 由圖1可知，T2時達到平衡所需時間短，所以T1<T2，升溫平衡左移，該反應正反應為放熱反應，故A錯誤；B. 由圖2可知，加壓平衡右移，說明該反應m+n>p，故B錯誤；C. 圖3中，溫度一定，點3達到平衡的過程中B減少，V正>V逆，故C正確；D. 圖4中，若m+n=p，加壓平衡不移動，則a曲線可能為加壓，故D錯誤。故選C。

點睛：在分析本題圖1和圖4一類涉及影響反應速率條件的圖像時，注意把握圖像的關鍵內容—斜線的斜率，斜率越大，反應速率越大，對應的是有利于增大反應速率的條件。

【題型】單選題
【結束】
11

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是

A. 當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時反應達到平衡

B. 達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C. 達到平衡后，反應速率2V正(Y)="3" V逆(Z)

D. 達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，則此元素是(　　)

A. S B. Fe C. Si D. Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則

A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率降低

C. 物質B的質量增加 D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是

A．Cl2 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化

C. 酯在堿性條件下水解的程度較為完全

D. 氨水應密閉保存，放置低溫處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

（2）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于烷烴性質的敘述中，錯誤的是( )

A. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 都能燃燒

C. 都不溶于水

D. 都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化肥生產(chǎn)中的廢催化劑(主要成分為Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如圖所示。

(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合價為__________。

(2)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是______________。

(3)浸取時Al2O3溶解的化學方程式為_________；濾渣的主要成分是______________ (填化學式)。

(4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2 12H2O產(chǎn)率及純度關系如下表所示：

編號

1

2

3

4

K2CO3加入量/g

2

4

6

8

產(chǎn)品質量/g

3.3

5.7

4.6

4.5

明礬純度/%

99.1

98.2

91.4

84.9

當K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是__________________。

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