Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是　　，只有負化合價而無正價的元素是　　，可用于制半導體材料的元素是　．

（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是　　，酸性最強的是　．

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的　　；

（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是　　；

（5）寫出D的氫化物的電子式　　；

（6）E、H的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，該固體中存在的化學鍵類型有　　．

（7）用電子式表化合物BH的形成過程：　　．

　

Answer 1

考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應用．

分析： 根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，

（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑；F元素的非金屬性增強，只有正化合價；位于金屬和非金屬分界線附近的元素能用于作半導體材料；

（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；

（3）非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；

（4）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；

（5）D是C元素，其氫化物為甲烷，甲烷為共價化合物，分子中含有4個碳氫鍵；

（6）氨氣與氯化氫反應生成離子化合物氯化銨，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵；

（7）BH為NaCl，氯化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，據(jù)此用電子式表示出其形成過程．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別為：H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，

（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；位于金屬和非金屬分界線附近的元素能用于作半導體材料，可用于制半導體材料的元素是Si，

故答案為：Ar；F；Si；

（2）元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是Cl元素，其最高價含氧酸是HClO₄，所以酸性最強的酸是HClO₄；

故答案為：NaOH；HClO₄；

（3）非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律知，C、N、P、F、Cl 的非金屬性最強的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，

故答案為：HF；

（4）B、C、D、J、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、J、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，

故答案為：Na；

（5）D是C元素，其氫化物是甲烷，甲烷屬于共價化合物，其電子式為：，故答案為：；

（6）E、H的氫化物分別為氨氣、HCL，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其化學式中含有離子鍵和共價鍵，

故答案為：離子鍵、共價鍵；

（7）NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，故答案為：．

點評： 本題考查了元素周期律及元素周期表的綜合應用，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．