【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. CO2 B. NaOH C. Al D. H2SO4

【答案】A

【解析】A. CO2屬于非電解質(zhì)；B. NaOH屬于電解質(zhì)；C. Al屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；D. H2SO4屬于電解質(zhì)。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。

已知：① SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

SnCl2

無(wú)色晶體

246

652

SnCl4

無(wú)色液體

-33

114

② SnCl4極易和水反應(yīng)生成SnO2·xH2O。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，則在Sn元素周期表中的位置為_________________,畫出Sn的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

（2）導(dǎo)管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時(shí)才開始點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。

（4）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為___________ 。

（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量錫再加熱蒸餾

C．加入碘化鉀冷凝過(guò)濾

D．加入飽和食鹽水萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

L

M

X

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列敘述正確的是

A. 離子半徑大�。�r(L2+)>r(T2-) B. X單質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成XO3

C. L、M、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng) D. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮?dú)馐且环N不活潑的氣體，其根本原因是（ ）

A.氮元素的非金屬性較弱B.氮原子半徑較小

C.氮?dú)馐请p原子分子D.使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.5molL﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL﹣1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關(guān)分析正確的是（　　）

A.滴加至①時(shí)，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸堿恰好完全反應(yīng)
B.滴加至②時(shí)，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）
C.滴定中， 逐漸減小
D.滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00﹣）之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)是24

B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大

C. 最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D. 氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強(qiáng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素E的金屬性強(qiáng)于元素F：_______________________________________。

（4）處于周期表中對(duì)角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對(duì)角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：，請(qǐng)寫出該酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與 Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺 鐵性貧血．以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）A 的化學(xué)名稱為 ， 由 A 生成 B 的反應(yīng)類型為 ．
（2）C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 其中含有的官能團(tuán)名稱為： ．
（4）B 與 NaOH 的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（5）富馬酸與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為： ．
（6）富馬酸為二元羧酸，1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)可放出L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫 出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是： Ni（OH）2據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是（　�。�
A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B.電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣
C.電池充電時(shí)，陽(yáng)極周圍溶液的pH不斷減小
D.電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣

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