【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

【答案】B

【解析】

A. a點表示0.1mol·L－1一元弱堿XOH，若a=－8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正確；

B. 兩者恰好反應時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=0，則溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應，故B錯誤；

C. 若R點恰好為XCl溶液時，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正確；

D. M點的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：

反應I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2)；

①一定條件下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應I的活化能EI___________反應Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。

②已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素（ ）

A. 一定得到電子B. 一定失去電子

C. 可能被氧化也可能被還原D. 以上都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質(zhì)的化學式為

A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（ ）

A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸銀溶液

C. 碳酸鈉溶液D. 淀粉碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

（2）寫出下列反應的反應類型： ①________________，④________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②______________________________________________________________。

⑤______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中間體，由C2H4和合成的路線如圖所示：

已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R為代表烴基或氫原子)

ii、

回答下列問題：

(1)試劑X的名稱______________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(3)反應④的類型是______________________。

(4)D中所含的官能團名稱是______________________。

(5)寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________。

(6)同時符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為___________(寫1種結(jié)構(gòu)簡式)。a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基；b.1mol有機物最多能消耗2 mol NaOH。

(7)設計以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料制備的合成路線：________ (用流程圖表示，無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)《2017年江蘇省政府工作報告》提出“深度參與‘一帶一路’建設，全面實施國際產(chǎn)能合作三年行動計劃”。

①暢通信息絲綢之路，需要規(guī)劃建設洲際海底光纜項目。生產(chǎn)光纜所用的光導纖維屬于_______(填字母)。

a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料

②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設的重要課題，下列做法的目的不是為了防腐的是_______(填字母)。

a．將鋼軌打磨 b．將鋼軌涂刷瀝青 c．將鋼軌與鋁連接

③“一帶一路”建設需要用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。

a．純堿 b．石英 c．黏土

(2)蘆蒿是江蘇人喜愛的食材，每100g嫩莖中含有蛋白質(zhì)3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。

①蘆蒿中屬于微量元素的是_______，還缺少的給人體提供能量的營養(yǎng)素是________。

②β—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作__________。

③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質(zhì)完全水解，所得氨基酸的總質(zhì)量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________，可觀察到溶液藍色褪去，說明維生素C具有還原性。

(3)健康江蘇2030規(guī)劃綱要明確要求“實施最嚴格的環(huán)境保護制度，切實解決影響人民群眾健康的突出環(huán)境問題”。

①下圖為2017年除夕至初一全國部分城市PM2.5小時值濃度變化圖�？諝赓|(zhì)量最好的城市是_________，原因是采取了煙花爆竹禁放措施；燃放煙花爆竹還會釋放出大量的SO2等有害氣體，寫出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學方程式：___________________________。

②家庭生活要注意防止和減少對環(huán)境的污染。家居裝修時要選擇優(yōu)質(zhì)膠合板，原因是防止___________（填物質(zhì)名稱）產(chǎn)生污染；用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標志的垃圾箱中。

③對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2，此時所得溶液呈堿性。該反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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