Question

5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示：
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）依據化學反應速率計算公式v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{V}{△t}}$計算．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1-0.4）mol：（1-08）mol：（0.5-0.1）mol=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min時v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{V}{△t}}$=$\frac{0.3mol-0.1mol}{\frac{2L}{2min}}$=0.05mol/（L•min），
反應開始至5min時v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{V}{△t}}$=$\frac{0.5mol-0.1mol}{\frac{2L}{5min}}$=0.04 mol/（L•min），

故答案為：0.05 mol/（L•min）；0.04 mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學平衡圖象分析，平衡狀態(tài)的分析判斷，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法，注意化學反應速率計算公式熟練應用．