下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式  
B、二氧化硅的分子式  SiO2
C、碳-12原子
 
12
6
C
D、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．次氯酸分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，不存在氫氯鍵；
B．二氧化硫?yàn)樵泳w，不存在二氧化硅分子；
C．碳元素的質(zhì)子數(shù)為6，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示的是質(zhì)子數(shù)；
D．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子．
解答： 解：A．次氯酸分子中不存在氫氯鍵，次氯酸正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．SiO2為二氧化硅的化學(xué)式，二氧化硅為原子晶體，不存在分子式，故B錯(cuò)誤；
C．碳元素的質(zhì)子數(shù)為6，碳-12原子的質(zhì)量數(shù)為12，則該碳原子可以表示為：
 
12
6
C，故C正確；
D．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，鈉離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、分子式、元素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法，明確化學(xué)式u分子式的區(qū)別，選項(xiàng)A、為易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸分子中不存在氫氯鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、配位鍵也是一種靜電作用
B、配位鍵實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵
C、形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供
D、配位鍵具有飽和性和方向性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨的形成主要是由于（　　）
A、森林遭遇亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C、大氣中二氧化碳的含量增多
D、使用氟利昂等制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高粱、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾可得到一種液態(tài)燃料．這種液態(tài)燃料是指（　　）
A、酒精B、甲烷C、氫氣D、木炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中不宜充入包裝袋的是（　�。�
A、氮?dú)?/td>B、空氣C、氯氣D、氬氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L某濃度的NaCl溶液中含有1mol Na+，對(duì)該溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、該溶液中含有117 g NaCl
B、該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1
C、配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D、量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到
D、高溫下，B單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目相等的是（　�。�
A、34gH2O2和18gH2O
B、2gO3和2gO2
C、5gCO和10gN2
D、1gH2和8gO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母序號(hào)）
 
．
a、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b、混合氣體的密度不變
c、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化    d、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為_(kāi)
 
；CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線(xiàn)（在曲線(xiàn)上標(biāo)出P1、P2、，且p1＜P2）
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是
 
（填字母序號(hào)）．
a、升溫  b、加入催化劑  c、增加CO的濃度 d、通入H2加壓  e、通人惰性氣體加壓    f．、分離出甲醇
（5）已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH時(shí)，能量的變化為454kJ．在該條件下，向容積相同的3個(gè)密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO
2molH2		1molCH3OH2molCH3OH
平衡
時(shí)數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)吸收或放出的能量（KJ）abc
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A、2c1＞c3   B、a+b＜90.8    C、2P2＜P3      D、α1+α3＜1．

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