【題目】如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法不正確的是

A.燒瓶中的溶液呈紅色

B.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣可電離產(chǎn)生OH－

C.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣易溶于水

D.形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓

【答案】B

【解析】

噴泉實(shí)驗(yàn)原理：按壓膠頭滴管，水被擠出，NH3溶于水后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的溶液壓入燒瓶中繼續(xù)溶解氣體，直至壓強(qiáng)和大氣壓相平。

A、燒杯的酚酞溶液進(jìn)入燒瓶后，會(huì)繼續(xù)溶解氨氣，溶液變?yōu)閴A性，使酚酞溶液變?yōu)榧t色，A正確；

B、NH3不會(huì)發(fā)生電離，NH3溶于水后形成NH3·H2O，NH3·H2O可電離出OH-，B錯(cuò)誤；

C、氨氣極易溶于水，使得燒瓶中的減小較快，燒杯中的溶液上升速度也就快，形成噴泉，C正確；

D、氨氣溶于水之后，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，大氣壓將燒杯中的溶液壓入燒瓶中，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )

時(shí)間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ ）

A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A-)＞c(HA)B. N點(diǎn)，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i．打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

ⅲ．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時(shí)間的目的是__________________________。

(2)該實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強(qiáng)于”“弱于”)。

(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。

(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

(5)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，則C中未產(chǎn)生沉淀。

(6)為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學(xué)方程式表示)

②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多。由此得出的結(jié)論是__________________。若實(shí)驗(yàn)B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強(qiáng)于”“弱于”“等于”)。

(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)�，F(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

濃硫酸滴到紙張上，紙變黑

濃硫酸有脫水性

B

向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色

氯水中含有酸性物質(zhì)和

漂白性物質(zhì)

C

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

該溶液中一定有CO32-

D

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

該溶液中一定含有NH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，測定導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問題：

(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。Ba(OH)2的電離方程式為___________。

(2)A-B段，發(fā)生的離子反應(yīng)是__________。

(3)B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、__________。

(4)下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是__________。

A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2與HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，后點(diǎn)燃④處酒精燈

B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種

D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NA

B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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同步練習(xí)冊答案