下列指定微粒數(shù)目之比不是1：1的是（   ）。
A．Na2O2晶體中的陰離子和陽(yáng)離子
B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根
C．24 12Mg2+離子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為             。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有           （填字母）： a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是        （填圖B中的序號(hào)）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碳化硅是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是
A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是(   )

CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2+、O2-、
Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))
A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相鄰
C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氫原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中有關(guān)晶體的說(shuō)明，錯(cuò)誤的是(　　)
選項(xiàng)
晶體名稱
組成晶體微粒
晶體內(nèi)作用力
A
碘化鉀
陰陽(yáng)離子
離子鍵
B
干冰
分子
共價(jià)鍵
C
晶體硅
原子
共價(jià)鍵
D
碘
分子
范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮化硅（Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨的材料，在工業(yè)上有廣泛的用途，它的晶體類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列晶體熔化時(shí)，晶體中的化學(xué)鍵未被破壞的是（     ）
A．金屬鎂B．氯化鈉晶體C．冰D．晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是
A．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比
B．在Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
C．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比
D．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
C．含有陽(yáng)離子的晶體中一定有陰離子
D．1 mol二氧化硅晶體含4 mol Si—O鍵

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