【題目】分離提純、溶液的配制和分析是化學(xué)家常用的研究物質(zhì)的實驗方法，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

Ⅰ.實驗室從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）提取碘的過程中，操作③的名稱為___。

（2）“后期處理”中涉及的操作為___。

（3）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有___（除三腳架和酒精燈外）。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝鉗 D.瓷坩堝 E.泥三角

Ⅱ.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去硝酸鉀固體中少量的硝酸鎂、硫酸鎂雜質(zhì)，按如圖步驟操作，回答下列問題：

（1）試劑A和B的化學(xué)式分別是___，___。

（2）操作Ⅱ為___，___，___。

Ⅲ.實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、___、___。

（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為___。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏大的有___。

A.溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容

B.容量瓶中原有少量蒸餾水

C.定容時仰視讀數(shù)

D.砝碼生銹但未脫落

【答案】萃取分液 蒸餾 CDE Ba(OH)2 K2CO3 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 500mL容量瓶 膠頭滴管 20.0g AD

【解析】

Ⅰ.分析實驗室從海藻中提取碘的流程圖：海藻曬干以后得到的干海藻中沒有水，可以用坩堝灼燒成海藻灰，海藻灰加水浸泡形成的海藻灰懸濁液中含有I-，過濾得到含I-的溶液，向溶液中通入氯氣或滴加氯水把I-氧化成單質(zhì)碘，從碘水中提取碘單質(zhì)的方法是加入有機溶劑進行萃取再分液。分液后得到含碘的有機溶液，可以利用單質(zhì)碘和有機溶劑沸點相差較大用蒸餾法提取其中的碘單質(zhì)。

Ⅱ. KNO3固體中含有少量的Mg(NO3)2、MgSO4雜質(zhì)，從化學(xué)式可以看出含有的雜質(zhì)離子是Mg2+和SO42-。根據(jù)除雜易分離的原則，可以把Mg2+轉(zhuǎn)化為溶解度較小的Mg(OH)2，把SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀BaSO4，可以加入過量的Ba(OH)2，再加入K2CO3除去過量的鋇離子，過濾得到含KNO3和K2CO3的混合液，再加入過量的稀硝酸除去K2CO3，由于稀硝酸具有揮發(fā)性，在后續(xù)加熱過程中可以除去。經(jīng)過上述操作得到的是硝酸鉀溶液，經(jīng)過操作Ⅱ即可得到純凈的硝酸鉀固體。

Ⅲ.根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式：C=n/V可知，凡是能引起n增大或V減小的因素，會使所配溶液濃度偏大，據(jù)此分析即可。

Ⅰ.（1）操作③是將單質(zhì)碘從水溶液轉(zhuǎn)移到有機溶劑中，該操作是萃取分液；

答案為：萃取分液；

（2）將單質(zhì)碘從有機溶劑提取出來，可以根據(jù)單質(zhì)碘和有機溶劑沸點的不同，用蒸餾的方法得到晶態(tài)碘；

答案為：蒸餾；

（3）在灼燒海藻灰過程中沒有水分，可以用坩堝架在泥三角上灼燒，并用坩堝鉗夾取燒熱的坩堝；

答案為：CDE；

Ⅱ. （1）試劑A和B的化學(xué)式分別是Ba(OH)2和K2CO3，用來除去Mg2+和SO42-；

答案為：Ba(OH)2 ， K2CO3；

（2）操作Ⅱ是從硝酸鉀溶液中得到純凈的硝酸鉀固體，經(jīng)過的操作有：蒸發(fā)濃縮 ， 冷卻結(jié)晶 ，過濾；

答案為：蒸發(fā)濃縮 ，冷卻結(jié)晶 ，過濾；

Ⅲ.（1）實驗室配制1mol/L的NaOH溶液480mL用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒以外，還需體積與480mL容積最接近的容量瓶，選500mL容量瓶，最后用膠頭滴管定容。

答案為：500mL容量瓶 ，膠頭滴管；

(2) 需要NaOH固體的物質(zhì)的量為:n=CV=1mol/L0.5L=0.5mol，則需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為：m=nM=0.5 mol40g/mol=20.0g

答案為：20.0g；

（3）A.固體NaOH在溶解時，會放出大量的熱，引起溶液體積增大，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容，會使定容加的水減少，引起溶液濃度增大，A正確；

B.容量瓶中原有少量蒸餾水，對濃度無影響，B錯誤；

C.定容時仰視讀數(shù)，會使定容時加的水增多，濃度偏小，C錯誤；

D.砝碼生銹但未脫落，砝碼的質(zhì)量比標(biāo)注的質(zhì)量大了，導(dǎo)致稱量的NaOH固體的質(zhì)量增大，配得的溶液濃度偏大，D正確；

答案選：AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是化學(xué)學(xué)科的一種重要學(xué)習(xí)手段，硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

Ⅰ.（查閱資料）

A.Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

C.Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.（產(chǎn)品制備）實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：

（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進行的實驗操作是___，儀器a的名稱是___；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

其作用是____。

（2）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)___（填操作方法）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有___。

Ⅲ.（探究與反思）

（3）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否說明一定有Na2SO4___（填“是”或“否”），過濾，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是___；

（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，應(yīng)該先打開___（填“A”或“C”）裝置上的活塞。這樣做的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號）

a. 轉(zhuǎn)移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________________。

（6）通SO2氣體時，其化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25)下列說法正確的是

A.0-10min，v(H2)=0.075 mol/(L·min)

B.點 b 所對應(yīng)的狀態(tài)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.CH3OH 的生成速率，點 a 大于點 b

D.欲增大平衡狀態(tài)時，可保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。已知反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K時，在一密閉容器中按物質(zhì)的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖：

(1)若反應(yīng)開始時氣體混合物的總壓為p kPa，則反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=____________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)降低溫度，平衡可能逆向移動的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，下圖中的ΔH2=________kJmol－1

(6)氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如上圖所示。

①陽極電極反應(yīng)式為______________。

②陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，A膜為陽膜，則B膜為______膜，C膜為______膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：

(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_______________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________。

(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式)：“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球碳計劃組織（GCP，The Global Carbon Project）報告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達(dá)到歷史新高。

（1）中科院設(shè)計了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

則上述過程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是_________。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說法，正確的是___________________（填標(biāo)號）。

A. 該過程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B. 中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C. 在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類物質(zhì)和水。則起始時CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于_________。

（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點時，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

c.體系的壓強不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有lmolCO2生成的同時有斷開3mol的H-H鍵

f.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa，若圖2中c點已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________________（只列出計算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì)，其純化、含量測定方法如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì)，得到較純的Na2S固體。

(2)國標(biāo)中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)生改變) 。

（步驟一）標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點，消耗v mL KOH溶液。

①標(biāo)定過程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；

(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)

（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；

（步驟三）上述反應(yīng)完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應(yīng)；

（步驟四）用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內(nèi)不變色為終點。

③過氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；

④如果抽氣速度過快，可能導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，說明實驗失敗，必須重新測定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結(jié)構(gòu)式為_____。

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ 。

（5）寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。

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同步練習(xí)冊答案