Question

中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol．下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（　�。�

• A、1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液
• B、1mol/L的稀H₂SO₄溶液與1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液
• C、1L 1mol/L的稀HCl溶液與2L 1mol/L的稀NaOH溶液
• D、1L 1mol/L的稀H₂SO₄溶液與1L 1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)中和熱的概念來判斷：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．
定義要點(diǎn)：1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱．
 2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）中和熱均為57.3 kJ?mol^-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ?mol^-1；
3．以生成1 mol水為基準(zhǔn)．

解答： 解：根據(jù)中和熱的定義可知：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱57.3KJ的熱量．
A、稀HCl溶液與稀NaOH溶液的體積不知，故兩者的物質(zhì)的量不知，則生成水的物質(zhì)的量不知，故反應(yīng)放出的熱量的多少不知，故A錯(cuò)誤；
B、稀H₂SO₄溶液與稀Ba（OH）₂溶液的體積不知，故兩者的物質(zhì)的量不知，則生成水的物質(zhì)的量不知，故反應(yīng)放出的熱量的多少不知，故B錯(cuò)誤；
C、1L 1mol/L的稀HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，而2L 1mol/L的稀NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量n=CV=2L×1mol/L=2mol，故兩者反應(yīng)NaOH過量，反應(yīng)生成1mol水，故放出的熱量為57.3KJ，故C正確；
D、1L 1mol/L的稀H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，1L 1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，兩者恰好反應(yīng)生成2mol水，故放出的熱量應(yīng)為114.6KJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了中和熱的概念，應(yīng)注意中和熱的定義要點(diǎn)，難度不大．