不能說明X的非金屬性比Y的強的是（    ）
A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強
C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
BC

試題分析：非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，A中說明X的非金屬性比Y的強，A正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此選項B不能說明，X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強只能說明X的金屬性強于Y的金屬性；C中X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多，不能說明X的非金屬性比Y的強。若均為同周期的非金屬，則X易得電子；D中元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，可說明非金屬性X＞Y，因此答案選BC。
點評：該題是中等難度的試題，意識高考中的常見題型和重要的考點，該題的關(guān)鍵是明確非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的易錯點是選項C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A－和B2＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是。
A．原子序數(shù)A＞BB．電子總數(shù)A＞B
C．原子半徑A＞BD．離子半徑A－＞B2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O4，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是   （   ）
A．摩爾質(zhì)量是64gB．是氧的一種同位素
C．分子中含有離子鍵D．是氧的一種同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在原子序數(shù)1—18號元素 中，按要求用合適的化學用語填空：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
（3）原子半徑最小的元素是___________。
（4）最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是______________。
（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化學式是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是
A．電負性：K原子>Na原子B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－)
C．能量：E(4s)>E(3d)D．第一電離能：I1(P)>I1(S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是.（   ）
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。  
 
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱        、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，第       族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程：                                     。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是
A．X的氫化物的水溶液顯堿性
B．Y和Z只能組成一種化合物
C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了            個原子軌道 。
（2）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物的水溶液顯                  （填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為                                         。
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是         （填離子符號）；AB2 分子的電子式
是          。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性
相似，將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學方程式                                         。

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