【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)碳、氮、磷等常見(jiàn)元素的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下研究.請(qǐng)按要求回答問(wèn)題.

甲同學(xué)用圖l所示裝置部分夾持裝置略探究NO的反應(yīng).

查閱資料:

酸性條件下,NO都能與反應(yīng)生成

中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ 中觀察到的主要現(xiàn)象是 ______ ,F裝置的作用是 ______

在反應(yīng)前,打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間,目的是 ______

充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 ______

乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

HCN

電離平衡常數(shù)

則該溫度下相同pH、、溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ 填編號(hào)

磷酸為一種三元酸,其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH的變化曲線如圖2

溶液中, ______ ”“溶液中滴入稀鹽酸后,pH10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ______

由圖推斷溶液中各種微粒濃度關(guān)系是 ______ 填選項(xiàng)字母

A.

B.

C.

D.

假設(shè)在時(shí)測(cè)得溶液的,近似計(jì)算出第一步水解的水解常數(shù)表示 ______ 忽略第二、第三步水解,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字

【答案】 銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 吸收未反應(yīng)的NO 將裝置中的空氣排凈 D裝置中的產(chǎn)物少許于試管中,加稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,則產(chǎn)物為亞硝酸鈉 AD

【解析】

1A中為銅與濃硝酸的反應(yīng);B二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,尾氣中含有NO需要處理;

裝置若有空氣,會(huì)與NO反應(yīng);

根據(jù)資料可知產(chǎn)物為亞硝酸鈉,亞硝酸鈉可以與硫酸反應(yīng)生成一氧化氮。

2)弱電解質(zhì)電離程度越強(qiáng)水解程度越弱;

3磷酸鈉中鈉離子不水解、磷酸根離子水解;pH10降低到5的過(guò)程中濃度減小、濃度增大;

溶液中存在的電離和水解;運(yùn)用電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒進(jìn)行解答;

;

與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,其反應(yīng)的方程式為:;B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,所以溶液變藍(lán)色,同時(shí)生成無(wú)色氣體;NO能與反應(yīng)生成,則F裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO

故答案為:;銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生;吸收未反應(yīng)的NO

裝置中空氣能與NO反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前要排盡,通入氮?dú)饽芷鸬皆撟饔,即將裝置中的空氣排凈;

故答案為:將裝置中的空氣排凈;

根據(jù)題中信息可知,D裝置中產(chǎn)物為,與硫酸反應(yīng)會(huì)生成NO,要檢驗(yàn),先取D裝置中的產(chǎn)物少許于試管中,然后加稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,則產(chǎn)物為亞硝酸鈉;

故答案為:取D裝置中是產(chǎn)物少許于試管中,加稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,則產(chǎn)物為亞硝酸鈉;

弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),反之酸性越弱,酸性越弱,對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,pH相同時(shí),鹽的水解程度越大,其濃度越小,則濃度:,則

故答案為:;

磷酸鈉中鈉離子不水解、磷酸根離子水解,所以;向溶液中滴入稀鹽酸后,pH10降低到5的過(guò)程中濃度減小、濃度增大,所以發(fā)生的反應(yīng)為,

故答案為:;

、鈉離子不水解,濃度最大,電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,電離程度和水解程度都較小,所以溶液中存在,故A正確;

B電離程度大于水解程度,所以,故B錯(cuò)誤;

C、溶液中存在電荷守恒,故C錯(cuò)誤;

D、溶液中存在物料守恒,故D正確;

故選AD

③PO43-水解:PO43-+H2OHPO42+OH,c(HPO42)約等于c(OH),溶液的,所以c(OH)=0.01mol/L,水解的c(PO43)= c(OH)=0.01mol/L,所以溶液中的c(PO43)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L,所以,

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】研究小組采用電解法(惰性電極)將含有Al(OH)3MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液,裝置如下。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2H2O - 4e- = O2↑+4H+

B.CrO42-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室,從而實(shí)現(xiàn)與漿液的分離

C.陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al(OH)3MnO2的分離

D.適當(dāng)增大電壓,CrO42-也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3除去

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【題目】 W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10XNe原子的核外電子數(shù)相差1Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑X<W

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與ZX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列計(jì)算:

(1)25℃,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________,稀釋該溶液到原體積的100倍,水電離出的c(OH)的濃度為__________________

(2)25℃,pH=13NaOH溶液中的c(OH)pH=11NaOH溶液中的c(OH)______倍,將這兩種NaOH溶液等體積混合后的溶液pH___________(lg2≈0.3,lg3≈0.5,lg5≈0.7,忽略溶液體積變化)

(3)25℃,等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3:2體積比混合,所得溶液的pH12,則NaOH溶液與鹽酸的初始濃度為________________(忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng),可在反應(yīng)后溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,恰好完全反應(yīng)

B.某液體可能是海水或蒸餾水,將其蒸發(fā)結(jié)晶,液體消失,無(wú)殘留物,該液體為蒸餾水

C.某溶液完全蒸發(fā)后無(wú)固體殘留物,該溶液中一定含硫酸根離子

D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,該溶液中一定含碳酸根離子

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【題目】用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(

A.電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag

B.正極的電極反應(yīng)是:Ag+e=Ag

C.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng),Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,xy分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極極板處有無(wú)色、無(wú)味的氣體放出,b極極板質(zhì)量增加,符合這一情況的是(

選項(xiàng)

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

石墨

正極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

石墨

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。下列說(shuō)法正確的是

A. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到平衡后,兩種物質(zhì)的濃度之比為2:1

C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變

D. 若平衡后壓強(qiáng)是開(kāi)始的0.8倍,則轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0,該溫度下,K=43。某時(shí)刻,測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時(shí)間后,下列情況與事實(shí)相符的是

A.混合氣體顏色變深B.混合氣體密度變大

C.氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小D.容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

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