【題目】在一定溫度條件下, 甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB3molC2molD,反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,下列敘述中正確的是

A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=2

B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C. 平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為85

【答案】D

【解析】

反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài),D為固體,應(yīng)滿足C完全轉(zhuǎn)化為A、B,應(yīng)有3+1=x,即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等,以此解答該題。

3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)

6 2 0 0

1.5 0.5 3 2

反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)

A.若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則必須滿足方程式左右氣體的計量數(shù)之和相等,所以x=4,故A錯誤

B.反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,由此可知甲乙是等效平衡,平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等,故B錯誤;

C.C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,則AB共占80%,而n(A):n(B)=3:1,所以平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%,故C錯誤;

D.x=4,則反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變,則兩容器中壓強(qiáng)之比為(6+2):(1.5+0.5+3)=8:5,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下:

(1)操作的名稱是__________________________

(2)檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是__________________________。

(3)在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是____________________________

(4)稱取3.0 g 產(chǎn)品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3,求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計算過程。(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是(

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.Pb是電池的負(fù)極

C.PbO2得電子,被氧化

D.電池放電時,溶液的酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2

A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學(xué)式)。

(2)元素③、④、⑤的最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是:_______________;元素⑥、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學(xué)式)。③⑤⑧三種物質(zhì)最高價的氧化物對應(yīng)水化物兩兩能相互發(fā)生反應(yīng),寫出⑤的最高價氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________

用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補碘劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl!Cl2采用的方法是________!濾液中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是乙酸乙酯的制備、分離、提純、性質(zhì)驗證的實驗裝置,下列有關(guān)說法正確的是

選項

功能

裝置

實驗的操作或評價

A

制備

a

試管中NaHCO3溶液的作用:反應(yīng)掉揮發(fā)的乙酸,溶解乙醇,有利于乙酸乙酯的收集

B

蒸餾

b

應(yīng)把溫度計插入液面以下,以便準(zhǔn)確測出各餾分的溫度

C

分液

c

打開分液漏斗的旋塞,讓乙酸乙酯緩緩流入燒杯中

D

水解

d

堿性條件下水解完全的標(biāo)志為溶液不再分層

A.AB.BC.CD.D

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