【題目】青蒿酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是(

A.青蒿酸的分子式為C15H20O2

B.1mol青蒿酸最多可與3molH2加成

C.青蒿酸與互為同分異構體

D.苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體只有2種

【答案】C

【解析】

試題分析:A、根據(jù)有機物的結構簡式判斷分子式為C15H22O2,A錯誤;B、只有2個碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應,則1mol青蒿酸可與2molH2發(fā)生加成反應,故B錯誤;C、兩者分子式均為C15H22O2,但結構不同,故互為同分異構體,C正確;D、苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體苯環(huán)上醛基與羥基處在對位,同分異構體有3種,D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷:對于反應aAg+bBgcCg),若T1T2,則a+b=c△H0

B. 圖乙表示壓強對可逆反應2Ag+2 Bg3Cg+Ds)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C. 根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藍寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物,該氧化物為( )
A.A12O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.MgO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應,F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應Ⅰ如下:

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

(1)“還原”時,pH不宜過高的原因是____________,寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式:___________。

(2)實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液體積變化忽略不計)。

離子

離子濃度(mol·L-1

還原前

還原后

SO42-

3.2

3.5

Fe2+

0.15

(3)稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時,消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學式__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是(

Av(A)=0.5 mol/(L·min) Bv(B)=0.3 mol/(L·min)

Cv(C)=0.8 mol/(L·min) Dv(D)=1 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1

C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(  )

A.950 mL,111.2 g      B.500 mL,117 g

C.1 000 mL,117 g D.1 000 mL,111.2 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2,實驗過程記錄如下圖所示。根據(jù)分析、判斷,正確的是(

AOE段表示反應速率最快

BEF段表示反應速率最快,收集的CO2最多

C.FG段表示收集的CO2最多

DOG段表示隨著時間的推移,反應速率逐漸增快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩份質(zhì)量相同的CH4NH3相比較,下列結論錯誤的是

A分子個數(shù)比為1716 B原子個數(shù)比為1716

C氫原子個數(shù)比為1712 D氫原子質(zhì)量比為 1712

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