Question

11．pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl₃溶液反應，生成沉淀的質量也相同，則可能是（　�。�

• A． AlCl₃過量
• B． AlCl₃的量恰好與氫氧化鈉完全反應
• C． 兩種堿均過量
• D． AlCl₃的量恰好與氨水完全反應

Answer 1

分析 pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，NH₃•H₂O在溶液中部分電離，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），而c（NaOH）=c（OH^-），所以c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH），分別與同濃度、同體積的AlCl₃溶液反應，生成沉淀的質量也相同；所以NH₃•H₂O過量，而NaOH恰好與氯化鋁反應．

解答 解：pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，NH₃•H₂O在溶液中部分電離，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），而c（NaOH）=c（OH^-），所以c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH），分別與同濃度、同體積的AlCl₃溶液反應，生成沉淀的質量也相同；所以NH₃•H₂O過量，而NaOH恰好與氯化鋁反應；
A．AlCl₃不能過量，由于氨水的濃度大，若AlCl₃過量，則氨水中生成的氫氧化鋁沉淀多，兩個溶液中生成的沉淀質量不同，不符合題意，故A錯誤；
B．NH₃•H₂O過量，而NaOH恰好與氯化鋁反應，則兩個溶液中生成的氫氧化鋁的物質的量等于氯化鋁的物質的量，所以生成沉淀的質量相同，故B正確；
C．兩種堿均過量，過量的NaOH會與氫氧化鋁反應，沉淀質量減小，而氫氧化鋁不與氨水反應，所以生成沉淀質量不同，故C錯誤；
D．由于氨水的物質的量大于氫氧化鈉，AlCl₃的量恰好與氨水完全反應，則氨水中生成的沉淀多，所以生成沉淀質量不同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鋁的化合物的性質，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點以及氫氧化鋁的生成，側重于考查學生的分析能力．