6．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．丁醇B．丁烯C．一氯戊烷D．己烷

分析 己烷只存在碳鏈異構(gòu)，丁烯、一氯戊烷存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，丁醇存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，據(jù)此解答．

解答 解：A．丁醇的分子式為C4H10O，其同分異構(gòu)體可能為醇類也可能是醚類，屬于醇類的有4種：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，屬于醚類的有3種：CH3CH2CH2OCH3、CH3CH2OCH2CH3、（CH3）2CHOCH3，共有7種，故A正確；
B．丁烯的分子式為C4H8，其同分異構(gòu)體可能為烯烴也可能是環(huán)烷烴，屬于烯烴的有3種：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C（CH3）2；屬于環(huán)烷烴有2種：甲基環(huán)丙烷，環(huán)丁烷，共有5種，故B錯(cuò)誤；
C．主鏈為5個(gè)碳原子時(shí)：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，此時(shí)一氯代物有3種；主鏈為4個(gè)碳原子時(shí)：，此時(shí)一氯代物有4種；主鏈為3個(gè)碳原子時(shí)：，此時(shí)一氯代物有1種，共有8種，故C錯(cuò)誤；
D．主鏈為6個(gè)碳原子時(shí)：CH3CH2CH2CH2CH2CH3； 主鏈為5個(gè)碳原子時(shí)：（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子時(shí)：（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ；共有5種，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可通過同分異構(gòu)體的類型進(jìn)行簡(jiǎn)單判斷，掌握減鏈法書寫同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)
B．合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快
C．活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．混合氣體的密度B．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
C．混合氣體的壓強(qiáng)D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；
（2）若氣體A過量，則反應(yīng)2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
（4）以石墨為陽極，電解氧化鋁制鋁時(shí)陽極的電極反應(yīng)式2O2--4e-=O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C時(shí)在2.0L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為1.6×10-3mol．
①在1300°C 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（N2）=8.0×10-5mol/（L•s）（保留2位有效數(shù)字）；
②汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．酒精燈著火時(shí)可用濕布撲滅
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．$\frac{a}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．通入水中所得溶液呈堿性的氣體是（　�。�
A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．100mL 1mol•L-1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，
按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Na2CO3，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．NaHCO3 ．
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為I（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ），鹽酸的濃度為0.33mol/L．
②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為cb（填字母序號(hào)）．
a．鹽酸   b．MgCl2溶液   c．BaCl2溶液  d．Ba（OH）2溶液
在驗(yàn)證的過程中，一定需要進(jìn)行的操作是c（填字母序號(hào)）．
a．萃取      b．洗滌         c．過濾         d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是d（填字母序號(hào)）．
a．取m g X與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為5.0g，則X的組成為Ⅰ（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

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