【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為:2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列問題:
(1)該反應中被氧化的元素名稱為 , 生成1mol O2時轉移電子的數(shù)目是 .
(2)從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱: .
(3)分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 , 化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為 .
(4)若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
(5)以上兩個反應都用到MnO2 , 其作用分別是、 .
【答案】
(1)氧;4NA
(2)過濾
(3)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)1:6
(5)催化劑;氧化劑
【解析】解:(1)反應中氧元素化合價升高,元素被氧化,生成3mol O2時轉移電子12mol,得到生成1mol O2時轉移電子的數(shù)目是4NA;故答案為:氧;4NA;(2)分離出固液混合物采用過濾的方法,從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的方法是過濾,故答案為:過濾;(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據此書寫離子方程式為:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)2KClO3 2KCl+3O2↑轉移電子12mol生成氧氣是3mol,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O轉移電子2mol,產生氯氣是1mol,若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同,生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質的量之比即為1:6;故答案為:1:6;(5)2KClO3 2KCl+3O2↑中二氧化錳是催化劑,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化錳是氧化劑,故答案為:催化劑;氧化劑.
(1)化合價升高元素被氧化,根據化合價變化確定電子轉移情況;(2)分離出固液混合物采用過濾的方法;(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據此書寫離子方程式;(4)生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質的量之比;(5)根據二氧化錳是不參與化學反應的特點來回答.
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【題目】下列物質中,所含原子數(shù)最多的是( )
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.標準狀況下4.48L CH4
D.含有3.01×1022個氧原子的H2SO4
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【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加某濃度的NH4HSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. ab段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
C. bc段之間存在某點,其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
D. c 點滾液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
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【題目】下列做法中錯誤的是( )
A. 為減少白色污染,少使用塑料袋 B. 倡導低碳生活,多步行,少開車
C. 油鍋著火時蓋上鍋蓋滅火 D. 用氫氧化鈉改良酸性土壤
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【題目】金屬鎵(31Ga)是一種廣泛應用于電子工業(yè)的重要金屬,其化學性質與鋁相似。
(1)工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中消耗1molNH3放出15.4kJ的熱量。
①該反應的熱化學方程式為____________________________;其平衡常數(shù)表達式為_____________。
②氮化鎵(GaN)性質穩(wěn)定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應的離子方程式是_________________________。
③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH_________(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中NH4+的濃度___________(填“增大”或“減小”)。
(2)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式電離常數(shù)分別為2×10-11、1×10-7,則往X溶液中緩緩通入CO2,最先析出的氫氧化物是______。
(3)工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下:以待提純的粗鎵(內含Zn、Fe、Cu雜質)在陽極溶解,通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為:Zn2+2+2+2+,電解精煉鎵時陽極泥的成分是_____________。
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 在化學反應過程中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B. 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時,反應為吸熱反應
C. 生成物的總能量大于反應物的總能量時,反應吸熱,ΔH>0
D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 石英砂可用于生產單晶硅
B. 大多數(shù)金屬在常溫下是固體
C. 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
D. 飛機機身的復合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復合材料
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