【題目】某有機物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、C、D、E;C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下:
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應。
(1)寫出A、C、D、F的名稱
A _________ ;C _________ ; D _________ ;F _________ 。
(2)指出實現(xiàn)下列轉化的反應類型
C→A ____________ ;D→A ____________ ;C→B ____________ ;
(3)寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式
A→B ___________________________ ;B→C _____________________________ ;
A→D ___________________________ ;A+E→F ___________________________ ;
D發(fā)生銀鏡反應 ____________________________________________________ 。
【答案】 乙醇 溴乙烷 乙醛 乙酸乙酯 取代反應(水解反應) 加成反應(還原反應) 消去反應 CH3CH2OH 濃硫酸170℃ CH2=CH2↑+ H2O CH2=CH2+HBrCH3CH2Br 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O, CH3CHO+2{Ag(NH3)2}OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍,則相對分子質量為44,并可以發(fā)生銀鏡反應,說明含有-CHO,則D為CH3CHO,由轉化關系可知E為CH3COOH,A為CH3CH2OH,B為CH2=CH2,C為CH3CH2Br,則F為CH3COOC2H5。
(1)由以上分析可知A為乙醇, C為溴乙烷, D為乙醛, F為乙酸乙酯;(2)CH3CH2Br→CH3CH2OH的反應類型為取代反應或水解反應; CH3CHO→CH3CH2OH的反應類型為加成反應或還原反應; CH3CH2Br→ CH2=CH2的反應類型為消去反應;(3)A→B的化學方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O; B→C的化學方程式為:CH2=CH2+HBrCH3CH2Br; A→D的化學方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;A+E→F的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;D發(fā)生銀鏡反應:CH3CHO+2{Ag(NH3)2}OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家設計出一種裝置(電解質溶液呈堿性),總反應為2CO2=2CO+O2。
(1)該裝置實現(xiàn)了_______________(填“太陽能”“電能”“化學能”,下同)轉化為_____________,最終轉化為__________。
(2)x極發(fā)生了__________反應(填“氧化”或“還原”)Y極的電極反應:__________。
(3)反應完畢,該裝置中的電解質溶液堿性__________ (填“增強”、“減弱”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學能直接轉化為電能,并生成環(huán)境友好物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是
A. N為正極,鐵電極應與Y相連接
B. M電極反應式: CO(NH2)2+H2O-6e- = CO2↑+N2↑+6H+
C. 當N電極消耗0.25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g
D. H十透過質子交換膜由右向左移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.42NA
B. 氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA
C. 1Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA
D. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉栴}:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為___________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實驗能否說明“相同條件下,反應物濃度越大,反應速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________________________。
(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號)。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH< a+2;
D.標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應,收集到H2體積為224mL;
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,并進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________;滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________;
②H2C2O4溶液物質的量濃度為_______________;
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B. 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿;卮鹣铝袉栴}:
(1)B、C中第一電離能較大的是______________(填元素符號),基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是______________。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于______________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為______________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有______________。
(4)工業(yè)上制備B的單質是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是__________。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1,二者相差很大的原因是______________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為____________。
②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,,0)。則d原子(面心上)的坐標參數(shù)為______________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為______________pm(列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)水溶液中的離子平衡是中學化學的重要知識。
①25℃時,Na2CO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“CO32-”);升高溫度可以__________(填“促進”或“抑制”)Na2CO3的水解;
②常溫下,pH=2的鹽酸,該溶液中c( HCl )= _________________ mol/L;
(2)12g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收131.3kJ熱量,此反應的熱化學方程式為_____________________(填字母代號)。
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
體積為1 L的容恒密閉容器中,充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.00 kJ·mol-1
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡,二氧化碳的平均反應速率v(CO2)=______mol·(L·min)-1;
②該反應的平衡常數(shù)的表達式K= ___________________________;
③能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號);
A.c(CO2) = c(H2O) B.單位時間內消耗3mol H2,同時生成1mol CH3OH
C.容器內氣體的壓強不再變化
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A.升高溫度 B.將H2O(g)從體系中分離 C.再充入1.00 mol CO2
(4)下圖是實驗室電解精煉銅裝置,
①d的電極材料為________________(填“粗銅”或“精銅”);
②c的電極反應方程式_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學高一上學期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29),下列關系正確的是
A.混合氣體中,CO與NO質量比15∶14
B.混合氣體中,CO與NO分子個數(shù)比1∶2
C.混合氣體中,CO占有的體積大于NO占有的體積
D.混合氣體中,CO與NO密度比14∶15
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑,在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用。同時,由于其具有致癌作用,也是環(huán)境污染物之一,必須進行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,另外還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀,主要流程如下圖所示:
已知:①NaFeO2遇水強烈水解,生成紅褐色物質;
②2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
請回答下列問題:
Ⅰ.(1)濾液1的溶質除Na2CrO4、Na2SiO3外,還含有(填化學式)_________________;
(2)由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液過程中,能說明反應達平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號);
a.溶液的顏色不變
b.v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)
c.Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為:
(4)請寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式___________________;
(5)已知常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使第步過程中c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至__________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com