【題目】25℃時,HCN溶液中CN-HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)pH變化的關(guān)系如圖所示,下列表述正確的是(

A.Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9

B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是0.1molHCNNaCN混合溶液中c(HCN)c(CN-)

D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2

【答案】C

【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,與濃度無關(guān),取b點,c(HCN)=c(CN),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka==c(H)=109.2,Ka(HCN)的數(shù)量級約為1010,故A錯誤;

B. HCN為弱酸,其電離方程式為HCNHCN,弱電解質(zhì)的電離程度微弱,可以認(rèn)為c(H)=c(CN),c(HCN)=0.1mol·L1,根據(jù)電離平衡常數(shù),0.1mol·L1HCN溶液:=1010,解得c(H)=105.5,即pH=5.5,甲基橙:當(dāng)pH<3.1時變紅,因此0.1mol·L1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色,故B錯誤;

C. CN水解平衡常數(shù)Kh==104>Ka=1010,即CN的水解大于HCN的電離,從而推出1L物質(zhì)的量都是0.1molHCNNaCN混合溶液中:c(CN)<c(HCN),故C正確;

D. 根據(jù)CN水解平衡常數(shù),得出:=104c(OH)=102.5,pOH=2.5,則pH=11.5,故D錯誤;

答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

按下列合成步驟回答問題:

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:

向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母);

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(4)在該實驗中,a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗可以達(dá)到目的或得出結(jié)論的是( 。

選項

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

實驗過程

A

探究濃硫酸的脫水性

向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸,攪拌,觀察實驗現(xiàn)象

B

相同溫度下,Ksp(ZnS)Ksp(CuS)

2mL ZnSO4 CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L Na2S溶液,先出現(xiàn)白色沉淀

C

淀粉已經(jīng)完全水解

取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中,先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸,再加少量碘水,溶液未變藍(lán)

D

結(jié)合氫離子的能力比碳酸根強

NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:

(1) 寫出乙酸、乙醇酯化反應(yīng)方程式__________

(2) 濃硫酸的作用是__________

(3) 下列有關(guān)該實驗的說法中,正確的是__________

A. a 試管中加入沸石,其作用是防止加熱時液體暴沸

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D.若原料為 CH3COOH CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+,O2,NO3等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果,定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是(

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolClne=amol

C. 的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2005年,全球發(fā)生了禽流感。我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好,某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式如下圖,下列有關(guān)金絲桃素說法錯誤的是

A. 分子式為C17H23NO3

B. 苯環(huán)上的一氯取代物有3

C. 可以發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)

D. 1mol金絲桃素最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖所示:

己知:①C6H5-表示苯基;②

1)化合物E中含有的含氧官能團有__、__和羰基(寫名稱)。

2)合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是__

3B→C實際上是分兩步反應(yīng)進行的,先進行加成反應(yīng),再進行__反應(yīng)。

4ASn-p沸石作用下,可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇,己知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子),異蒲勒醇分子內(nèi)脫水后再與H21:1發(fā)生1,4-加成可生成,則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為:__。

5A的同分異構(gòu)體Y含有醛基和六元碳環(huán),且環(huán)上只有一個支鏈,滿足上述條件的Y__種,其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__。

6)如圖是以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄓ袡C物寫結(jié)構(gòu)簡式):

物質(zhì)1__;物質(zhì)2__;試劑X__;條件3__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。如圖是元素周期表的一部分,表中所列序號①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別代表某種化學(xué)元素。根據(jù)表格所給信息,回答下列問題:

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)8種元素中,性質(zhì)最穩(wěn)定的是___(填元素符號)。

(2)①與④可形成___化合物(填共價、離子),其電子式為___。

(3)原子半徑②___③,①___⑤(填“>”、“<”“=”)。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中,金屬性最強的元素是___。(填元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿,以及生產(chǎn)ClO2 和氯的含氧酸鹽(NaClONaClO3)等系列化工產(chǎn)品。

1)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式:________。

2室溫下,0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH___ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。(填大于、小于等于)已知:H2SO3Ka11.54×10–2,Ka21.02×10–7;HClOKa2.95×10–8

寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于HSO3水解程度的方法:____

3)氯氣含量檢測儀中,原電池工作原理示意圖如圖所示,則Cl2Pt電極放電的電極反應(yīng)為_____

4)工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液,通過控制條件,使Fe3+水解產(chǎn)物聚合,形成可溶的多聚體,最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為:2Fe3+10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+2H+ 。欲使上述水解平衡正向移動,可采用的方法有________(填字母)。

A.加水稀釋   B.加熱    C.加入鹽酸   D.加入NaHCO3

5ClO2Cl2均能將電鍍廢水中的CN 氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的質(zhì)量是ClO2______ 倍。(保留三位有效數(shù)字)

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