Question

寫出下列反應的離子方程式：
（1）金屬鈉與水反應

 

（2）氯氣被氫氧化鈉溶液吸收的反應

 

（3）用小蘇打可以治療胃酸過多的原理

 

（4）明礬可作家用凈水劑的原因

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與胃酸中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體、氯化鈉和水；
（4）明礬為硫酸鋁鉀，在溶液中硫酸鋁鉀電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較強吸附性，從而能夠凈水．

解答： 解：（1）鈉與水反應生成NaOH和氫氣，Na、水、氫氣在離子反應中保留化學式，該離子反應為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，氯氣、水在離子反應中保留化學式，該離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和胃酸中的鹽酸反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評：本題考查了電離方程式的書寫及鹽類水解的應用，題目難度中等，解題關鍵明確化學反應原理及書寫離子反應方程式原則，試題便宜了學生靈活應用所學知識的能力．