【題目】下列各組元素中,按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是( )
A.C、N、FB.Na、Mg、AlC.F、Cl、BrD.Cl、S、P
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A. 若w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL
B. 若w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL
C. 若c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL
D. 若c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴分子中含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)叁鍵,則它的分子式可能是()
A. C5H6 B. C4H6 C. C7H8 D. C10H8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)3.01×1023個(gè)CO2分子中含______mol氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為______L,它與______gH2O含有相同的氧原子數(shù)。
(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為______,體積比為______。
(3)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1,則28g該氣體所含有的分子數(shù)為______。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為___g。
(5)同溫同壓下,同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。
Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。
(1)請(qǐng)寫出NH3的電子式________________。
(2)已知:①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1
③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1
則反應(yīng)④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)④,下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號(hào))
A.c(NH3)=c(N2) B.容器中壓強(qiáng)不變
C.容器中混合氣體的密度不變 D.1molN-H鍵斷裂的同時(shí),生成1molO-H鍵
(4)某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420~580K時(shí),有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件的原因可能是____________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(6)隨著NO和NO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】VL 濃度為1mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是
A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體22.4VL
B.將溶液加熱濃縮到0.5VL
C.加入10mol·L-1的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL
D.加入VL3mol·L-1的鹽酸混合均勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.乙烯通入溴水中
C.苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)
D.甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
B.可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素
C.在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì), 說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
D.做紅燒魚時(shí),常加一些食醋和酒會(huì)更香,是因?yàn)樯缮倭康孽?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù),該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸:
(2)該學(xué)生需要量取_______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
(3)配制過(guò)程中,除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要使用的儀器是(填寫名稱)_______、_______。
(4)配制時(shí),其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_____________________;
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1~2cm處
(5)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________________
A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至與刻度線相切
B.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
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