10．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H4，在相同條件下，等質(zhì)量的H2和H4具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：M（H4）≠M(fèi)（H2），由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，等質(zhì)量的H4和H2的物質(zhì)的量、體積以及分子數(shù)不同，二者都由H原子構(gòu)成，等質(zhì)量的H4和H2含有的H原子質(zhì)量相同，則H原子個(gè)數(shù)相同，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入足量稀HCl和足量的NaOH液中，放出等量的H2，則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為（　�。�
a．物質(zhì)的量之比為2：1；b．物質(zhì)的量之比為3：1； c．質(zhì)量之比為2：1；d．質(zhì)量之比為4：1．
A．bdB．bcC．adD．只有d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應(yīng)結(jié)束時(shí)收集到336mL
Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；將反應(yīng)后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向?yàn)V液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g．計(jì)算
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度．
（3）濃鹽酸能和二氧化錳反應(yīng)的生成Cl2的最低濃度（假設(shè)反應(yīng)后殘余液體積為12mL）．（保留至0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，形成無色溶液，則加入的液體是（　�。�
A．水B．碘化鉀溶液C．氯化亞鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．民國時(shí)期，我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法有力地支持了中國的抗戰(zhàn)事業(yè)，其化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得混合物中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列四套裝置中的A（填字母代號）寫出該裝置關(guān)鍵儀器的名稱漏斗；

（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-、NH4+．
①實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl-所選用的試劑是B（填字母代號），
A、KNO3和HNO3   B、HNO3和AgNO3    C、AgNO3
②鑒定Cl-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl．
（3）上述四套裝置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在這兩套裝置中的作用是引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，俗名草酸）晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅完全變?yōu)榧t色固體．簡述檢驗(yàn)紅色固體中是否含有Cu2O的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）：取少量紅色固體，滴加稀硫酸，觀察紅色固體是否有溶解，溶液是否變藍(lán)色．
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液．操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式：Al、NaAlO2．
（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色再轉(zhuǎn)化為紅褐色．
（4）寫出H放在空氣中的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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