【題目】能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且所得溶液呈酸性的是

A.在水中加Na2CO3固體B.在水中加入CuCl2固體

C.在水中加入稀硫酸D.將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

【答案】B

【解析】

A. CO32-和H＋（即H3O＋）結(jié)合，使溶液中H＋濃度減小，平衡正向移動，溶液中OH－濃度增大，溶液呈堿性，A項(xiàng)錯誤；

B. 加入CuCl2，Cu2+和OH－結(jié)合成Cu(OH)2使OH－濃度減小，水的電離平衡向右移動，導(dǎo)致H＋濃度增大，溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

C. 水中加入稀硫酸使H＋濃度增大，溶液呈酸性，平衡逆向移動水的電離受到抑制，C項(xiàng)錯誤；

D. 水的電離是一個吸熱過程，將水加熱到99℃平衡正向移動， H＋濃度增大，但H＋濃度仍等于OH－濃度，溶液呈中性，故D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（一）CO2的化學(xué)捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實(shí)現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式___。

（二）CO2的綜合利用

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應(yīng)Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知?dú)錃狻⒁谎趸己图淄榈臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）如表所示

物質(zhì)

H2（g）

CO（g）

CH4（g）

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJmol﹣1

﹣285.8

﹣283.0

﹣890.3

則反應(yīng)I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。

A．反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．狀態(tài)d時(shí)，v（正）＜v（逆）

D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e（900K）時(shí)，α（CO2）=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___。

③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1，900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示：

已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰，G為一氯代烴；

③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子，R1、R2代表烴基)。

④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。

請回答以下問題：

(1) B的化學(xué)名稱為______________________。

(2)由G生成H的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(B)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a>0.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法不正確的是

A．0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；

B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動；

C． 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D．若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a ＝ 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是( )

A.圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. V＝40

B. c點(diǎn)所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4

D. d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

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同步練習(xí)冊答案