同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序是X<Y<Z,則下列判斷中錯(cuò)誤的是 (     )
A.非金屬性:X>Y>Z
B.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)。
C.氣體氫化物的穩(wěn)定性,按X、Y、Z順序遞減
D.X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。
B

試題分析:同周期元素,從左到右,隨原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增大。A選項(xiàng),同周期三種非金屬元素,原子半徑由小到大的順序是X<Y<Z,故非金屬性為X>Y>Z ,正確。B選項(xiàng),X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性與非金屬性規(guī)律相同,故最高價(jià)氧化物的水化物酸性X>Y>Z,B錯(cuò)誤。C選項(xiàng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性規(guī)律相同,為X>Y>Z。C正確。D選項(xiàng),正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有兩種粒子,下列敘述正確的是 
A.質(zhì)子數(shù)相等
B.X元素的質(zhì)量數(shù)為A
C.一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D.它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某微粒用符號(hào)ZAMn表示,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是
A.所含質(zhì)子數(shù)為(A-n)B.所含中子數(shù)為(A-Z)
C.所含電子數(shù)為(Z+n)D.中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z-n

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氫用一種儀器測(cè)定其分子的質(zhì)量時(shí),所得的數(shù)值應(yīng)有(    )
A.3種          B.2種           C.6種         D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

β型硼氮化合物—-(BN)n是一種無機(jī)合成材料[最簡式為(BN)],具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn),是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如: Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是:                                       
(21)上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子,它代表的元素在周期表中處于第      周期,第      族。
(3)能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是           
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B.H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度D.NO中氮元素顯正價(jià),氧元素顯負(fù)價(jià)
(4)寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          
(5)與硼同主族且相鄰周期的元素,其最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式  為:                             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序:rZ>rY>rX
B.氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序:XH4>YH3>HW
C.Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵
D.X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示為元素周期表的一部分,X、Y、W、Z均為短周期元素,其中只有X為金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是
 
W
Z
X
Y
 
 
A.原子半徑:Z<W<Y<X
B.元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<W
D.W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。
 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價(jià)氧化物是溫室氣體,其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
 
(1)Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
(2)①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是      (填序號(hào))。
a.自然界中的含量                    b.氫化物的穩(wěn)定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性        d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因:電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)X大于W,原子半徑X     W,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X     W,得電子能力X大于W 。
(3)Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是
A.X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
B.Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),并可用來制作耐火材料
C.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸
D.Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

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