將溶液(或氣體)X，逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量與加入X物質(zhì)的量的關系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是(　　)。

 
A
B
C
D
X
H2S
HCl
NH3
NH3·H2O
Y
Na2SO3
NaAlO2
AlCl3
AgNO3
 

B

解析試題分析：由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，當Y溶液反應完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為1:3，據(jù)此解答。
H2S通入亞硫酸鈉溶液中發(fā)生反應2H2S＋Na2SO3＝3S＋2NaOH＋H2O.繼續(xù)通入H2S，沉淀不能溶解，A不正確；偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B正確；氯化鋁溶液中通入氨氣，生成Al（OH）3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再氨氣，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，C不正確；硝酸銀溶液中中滴入氨水，先發(fā)生反應NH3·H2O＋AgNO3＝AgOH↓＋NH4NO3。繼續(xù)加入氨水，則發(fā)生反應AgOH＋2NH3·H2O＝2H2O＋[Ag(NH3)2]OH，因此所以前后兩個過程氨水l的物質(zhì)的量之比為1:1，不符合題意，D不正確，答案選B。
考點：考查化學反應與圖象的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，難度較大，對學生的思維能力要求高，不易得分。明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答的關鍵，要求學生有將圖象信息轉換為化學信息的能力，同時對化學知識必須十分熟練。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是

選項
陳述I
陳述Ⅱ
判斷
A
KSCN溶液可檢驗Fe3+
待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e3+
I對；Ⅱ?qū)�；無
B
SO2具有還原性
SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成
I對；Ⅱ?qū)�；�?br />
C
NO2和溴蒸氣都呈紅棕色
用水可鑒別NO2和溴蒸氣
I對；Ⅱ錯；無
D
反應物比例不同可導致產(chǎn)物不同
Na與O2反應可能生成Na2O，也可能生成Na2O2
I對；Ⅱ?qū)�；�?br />
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．濃硝酸在光照下發(fā)黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．SO2、NO2分別與水發(fā)生的反應均為氧化還原反應
D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗：

下列有關說法正確的是

A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B．步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C．根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電解、電鍍、電化學腐蝕都需要通電才可進行
B．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物
C．濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
D．從石油中得到汽油，可采用分餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是                           。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為    ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為   （用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應可用于火箭發(fā)射（反應產(chǎn)物不污染大氣），則該反應的化學方程式為                       。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為                 ；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是      。
（5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構成原電池（如圖），試分析：

①閉合K，寫出左池X電極的反應式         ；
②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為        升。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是        （填“促進”、“抑制”或“無影響”） 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為                         。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為   NA ,B的電子式為___________。
②X與水反應的離子方程式為                                 。
（3）若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)要求完成下列各小題
（1）①實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學反應方程式是             。
②為了得到干燥的NH3，用________做干燥劑。（填編號）

A．堿石灰 B．濃H2SO4 C．無水CaCl2 D．P2O5 
（2）H2O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物
①W是水且V的焰色反應為黃色，離子方程式                               ；
②V是水，化學方程式為                                            。

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