精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，并知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是（  ）
A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
C
Cl的非金屬性大于P的非金屬性，故P—Cl鍵的鍵能大于P—P鍵的鍵能，A項錯誤；不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反應熱，無法求出B項中反應的反應熱，B項錯誤；根據蓋斯定律，消去P4，得到Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C項正確；根據蓋斯定律，消去Cl2，得到P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
           。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。
實驗結果如圖所示：

（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2           T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉化率最高的是（填字母）。                     。
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2 ，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此 條件下（T2），反應的平衡常數K=               。保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將
（填“增大”、“減”或“不變”）。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
t/s
0
50
100
c(N2O5)/mol·L—1
5．0
3．5
2．4
 
則50s內NO2的平均生成速率為                    。
②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)           △H 2 =" +172.5" kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                  。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=                    。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖A所示，則該反應的ΔH      0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖B所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ     KⅡ（填“>” 或“<”）。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為                                    。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為                  。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式                    。
已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是            ；

A. P3＞P2，T3＞T2        B. P1＞P3，T1＞T3   C. P2＞P4，T4＞T2        D. P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是      ；
A. 正反應速率先增大后減小
B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數K值增大
D. 反應物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小
F. 氫氣的轉化率減小
（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質甲醇燃料電池負極反應式__                             。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現象是                     ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入      （填物質名稱），其質量約為   g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是(　　)
A．Q>Q1>Q2B．Q1>Q2>QC．Q1>Q>Q2D．Q1=Q2>Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈，如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________
已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學式是___________________________。
(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol
②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。
(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應，通入氬氣的作用是___________________________
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應式為_________________________________________。
工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×105 Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式正確的是（  ）
A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol
B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol
C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol
D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH
①上述反應中，副產物礦渣可用來________。
②已知相同條件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)   ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)    ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)    ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案