取一定量的鎂鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，灼燒，最后得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．
解答： 解：由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中Al的質(zhì)量分數(shù)等于氧化鎂中氧的質(zhì)量分數(shù)=
16
40
×100%=40%，
故答案為：40%．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，明確發(fā)生的反應找出合金與氧化物的關系是解答本題的關鍵，注意鐵元素的守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關實驗室制乙烯的說法中，不正確的是（　�。�
A、溫度計的水銀球要伸入到反應物的液面以下
B、反應過程中溶液的顏色逐漸變黑
C、生成的乙烯氣體中混有少量有刺激性氣味的氣體
D、加熱時不要太急，使溫度緩慢上升至170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：
 
．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號，下同），偏低的有
 
，無影響的有
 
．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤步驟有
 
．
A.1處　B.2處C.3處　D.4處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，Mg（OH）2在下列液體中的溶解度，由大到小的順序是（　�。� 
①50mL蒸餾水；②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液．
A、①②③④⑤
B、④⑤①②③
C、⑤④①②③
D、④⑤①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應．
操作現(xiàn)象
向盛有0.2g　Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇列反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2與水反應的化學方程式是
 
．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應．
Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑
 
（填化學式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4（被還原為Mn2+）可以測定H2O2的含量．取3mL溶液a稀釋至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045mol?L-1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10mLKMnO4溶液．
①KMnO4與H2O2反應的離子方程式是
 
．
②溶液a中c（H2O2）=
 
mol?L-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是
 
．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應．
Ⅱ．向1mol?L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化．從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出乙烯和高錳酸鉀和水反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol FeS與b mol Fe（a＞b）的混合物投入到VL c mol/L的硝酸溶液中，固體完全溶解，設還原產(chǎn)物全部為NO氣體，且硫元素在溶液中全部以SO42-的形式存在，則反應過程中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、2（a+b）
B、a+3b
C、cV-
5a+b
2
D、cV-
17a+b
6

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗方案合理的是（　�。�
A、為了提高甲烷與氯氣的反應速率，用陽光直射反應容器
B、為了驗證甲烷與氯氣的反應產(chǎn)物之一為氯化氫，水槽中改用AgNO3溶液
C、用溴水鑒別乙烷和乙烯
D、用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示四種化學操作名稱從左到右分別為（　　）
A、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃�。ɑ蚍忠夯蜉腿�、分液）
B、過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C、蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取
D、萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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