已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L,充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、2 mol/L
B、1 mol/L
C、0.4 mol/L
D、0.2 mol/L
考點:離子方程式的有關(guān)計算
專題:
分析:還原性Fe2+>Br-,通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,說明氯氣完全反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,若Br-沒有反應(yīng),溶液中n(Br-)=0.3mol,則n(FeBr2)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-參加反應(yīng),設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,表示出參加反應(yīng)的n(Br-),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值,再根據(jù)c=
n
V
計算.
解答: 解:還原性Fe2+>Br-,通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,反應(yīng)后溶液中Cl-和Br- 的物質(zhì)的量濃度相等,說明氯氣完全反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,若Br-沒有反應(yīng),n(Br-)=0.3mol,則n(FeBr2)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-參加反應(yīng),
設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,則n(Fe2+)=x mol,n(Br-)=2x mol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3 mol,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2,解得x=0.2 mol,所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol
0.1L
=2mol/L.
故選:A.
點評:本題考查反應(yīng)方程式的計算,難度中等,判斷Br-是否完全反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,注意還原性Fe2+>Br-,通入的Cl2后發(fā)生反應(yīng)有先后順序.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

手工制陶工藝中,下列工序是在窯爐里完成的是( 。
A、燒結(jié)B、混合C、成型D、干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+═H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、Al2(SO43溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1和2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1.則下列說法不正確的是( 。
A、CO轉(zhuǎn)化為CO2的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ?mol-1
B、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283 kJ?mol-1
C、放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進行,而吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進行
D、1mol H2完全燃燒生成1mol 液態(tài)水,放出的熱量大于242 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是( 。
A、CuSO4?5H2O是一種化合物
B、分散系一定是混合物
C、堿性氧化物不一定是金屬氧化物
D、氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸:
(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L;
(2)所需該濃硫酸的體積為
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為
 
,原子數(shù)目之比為
 
,氧原子數(shù)目之比為
 
;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀.
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀;
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng),生成Cu(OH)2一種沉淀;
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀.
(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
Ⅰ.在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.具體操作為①過濾②洗滌③干燥.
請用圖1所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.
(1)各裝置連接順序為
 

(2)裝置C中裝有試劑的名稱是
 

(3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 

Ⅱ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置(圖2)進行定量分析來測定其組成.

(1)裝置C中堿石灰的作用是
 
,實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是
 
、
 

(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如圖1:

已知:焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:CuS+2NaCl+2O2 
 高溫 
.
 
 CuCl2+Na2SO4,回答下列問題:
(1)試劑A應(yīng)選用
 
.(填編號)
①NaClO   、贑l2
③H2O2溶液   ④濃硫酸
理由是
 

(2)分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如圖2),為了獲得CuCl2?2H2O晶體,對濾液B進行的操作是:
①加入濃鹽酸,其作用是:
 

 
得Na2SO4晶體.
③將母液
 
得CuCl2?2H2O晶體.
(3)已知:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
為了測定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法進行:取ag產(chǎn)品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液稀釋至250mL,取25.00mL加入淀粉溶液作指示劑,用0.080mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達到滴定終點時,四次平行實驗耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下:
實驗序號1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL)25.0025.0226.2024.98
此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(用含a的最簡表達式表示)
(4)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備:
4CuCl2+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+8HCl+3H3PO4.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為
 

(5)氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-)的關(guān)系如圖3.

①當(dāng)c(Cl-)=9mol?L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為:c(CuCl2)>c(
 
)>c(
 
).
②在c(Cl-)=1mol?L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,完成其中一個含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為:
 

(6)欲實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2,在圖4中你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi),標(biāo)出電極材料
 
(填“Cu”或“C”).

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