【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為:。裝置如下圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸,少許碎瓷片,加熱一段時(shí)間(裝置見(jiàn)圖1)。

步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)圖2)。

步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾,稱得丙炔酸甲酯12.5g

1)裝置圖中儀器a的名稱是____________,其作用是__________________。

2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________。

3)步驟1中,加入過(guò)量甲醇的目的除作溶劑外,還有________________。

4)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是________________;分離出有機(jī)相的操作名稱為____________。

5)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是______________________________

6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。

【答案】球形冷凝管 冷凝回流 防止暴沸 停止加熱,待冷卻后補(bǔ)加 提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率或提高丙炔酸甲酯的產(chǎn)率 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高(或水的沸點(diǎn)是,比丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)低) 74.4%

【解析】

1)根據(jù)裝置圖確定儀器a的名稱及其作用;

2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸;若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,要將裝置冷卻至室溫后再補(bǔ)加碎瓷片;

3)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過(guò)量的甲醇,可使平衡正向移動(dòng);

4)丙炔酸具有酸性,可與Na2CO3溶液反應(yīng),生成的酯不溶于水,可用分液的方法分離;

5)丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103~105℃,比水的沸點(diǎn)高;

6)根據(jù)反應(yīng)方程式可計(jì)算出理論產(chǎn)量,進(jìn)一步計(jì)算出產(chǎn)率。

1)根據(jù)裝置圖分析可知a為球形冷凝管,其作用為冷凝回流;

2)液體混合物加熱時(shí)為防止暴沸通常需要加入碎瓷片;若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是停止加熱,待冷卻后補(bǔ)加;

3)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),甲醇過(guò)量,有利于丙炔酸的轉(zhuǎn)化,提高利用率,且甲醇可起到溶劑的作用,即提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率或提高丙炔酸甲酯的產(chǎn)率;

4)丙炔酸具有酸性,可與碳酸鈉溶液反應(yīng),則加入飽和碳酸鈉溶液可除去丙炔酸;分離出有機(jī)相的操作名稱為分液;

5)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高(或水的沸點(diǎn)是100℃,比丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)低);

6)根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)物的理論產(chǎn)量為,所以丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用NO制備ClNO并測(cè)定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)夾持裝置略去。

查閱資料:

年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦主要成分是的過(guò)程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。

亞硝酰氯的熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色。

亞硝酰氯遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物,其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______填字母標(biāo)號(hào)發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋?/span>______按氣流方向填小寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)。

亞硝酰氯的制備。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯冰鹽水的溫度一般在

(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO;與B裝置相比,用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為 ______

(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先______,然后裝入藥品。一段時(shí)間后,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為______。

亞硝酰氯純度的測(cè)定:將所得亞硝酰氯產(chǎn)品溶于水,配制成溶液;取出,以溶液為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。已知:為磚紅色固體

(5)配制溶液時(shí)除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是_________;滴定終點(diǎn)判斷的方法是____________________________

(6)亞硝酰氯與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥(主要成分為PbSO4、PbO2)回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下:

(1)鉛酸蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為:

Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

正極反應(yīng):PbO2(s) SO42-(aq) 4H+(aq) 2e PbSO4(s) 2H2O(l)

負(fù)極反應(yīng):________。

(2)向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。

①用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因:________

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液,將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時(shí),PbSO4的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表。

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

95.5

96.9

97.8

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

98

98

98

依據(jù)上表數(shù)據(jù),物質(zhì)的量比相同時(shí),Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大,原因是________

③上述反應(yīng)除生成PbCO3外,還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],二者受熱都易分解生成PbO。通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2,則該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________;通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量,則需測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。

(3)渣泥中加入Na2SO3溶液,利用其性質(zhì)是________。

(4)H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA的物質(zhì)的

量濃度

NaOH的物質(zhì)的

量濃度

混合后溶液的pH

pHa

pH7

pH10

從甲組情況分析,從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?________________________________________________________________________

乙組混合溶液中的大小關(guān)系是________填標(biāo)號(hào)。

A.前者大 后者大

C.二者相等 無(wú)法判斷

從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中__________”“

分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某二元酸HB在水中的電離方程式是、HBH。

NaHB溶液顯酸性,原因是________________________________。

Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標(biāo)號(hào)

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過(guò)外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機(jī)械動(dòng)力作用下,使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng),采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:

下列說(shuō)法正確的是( )

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:

C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.該電池的儲(chǔ)能容量,可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成,同時(shí)生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間消耗 a mol A,同時(shí)生成3a mol B ⑦AB、C的分子數(shù)目比為1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為:。裝置如下圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸,少許碎瓷片,加熱一段時(shí)間(裝置見(jiàn)圖1)。

步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)圖2)

步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾,稱得丙炔酸甲酯12.5g

1)裝置圖中儀器a的名稱是____________,其作用是__________________

2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________。

3)步驟1中,加入過(guò)量甲醇的目的除作溶劑外,還有________________。

4)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是________________;分離出有機(jī)相的操作名稱為____________。

5)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是______________________________。

6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)

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