2．室溫下，將0.1molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，改變下列條件，則有關結論不正確的是（　　）
 選項 改變的條件 結論
 A 升溫 CO32-的水解平衡向右移動
 B 加入AlCl3固體 產(chǎn)生大量氣體
 C 加入100mLH2O 溶液中c（H+）、c（OH-）均減小
 D 加入少量CH3COONa固體溶液中n（CO32-）增大
A．AB．BC．CD．D

分析 A、鹽類的水解吸熱；
B、CO32-和Al3+能發(fā)生雙水解；
C、加水稀釋，碳酸根的水解被促進；
D、CH3COONa水解顯堿性，能抑制碳酸根的水解．

解答 解：A、鹽類的水解吸熱，故升高溫度，CO32-的水解平衡右移，故A正確；
B、CO32-和Al3+能發(fā)生雙水解，故向碳酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液后，生成二氧化碳氣體，故B正確；
C、加水稀釋，碳酸根的水解被促進，故溶液中的c（OH-）減少，而水的離子積Kw不變，故c（H+）增大，故C錯誤；
D、CH3COONa水解顯堿性，故和碳酸根的水解相互抑制，故碳酸根的水解平衡左移，則n（CO32-）增大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了影響鹽類水解的因素，難度不大，應注意的是同類離子之間的水解相互抑制．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解．
（2）SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解．
（3）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是�。�
方案甲乙丙丁
發(fā)生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO370%H2SO4+K2SO3
（4）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內(nèi)畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑．
（5）試驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（已知SCl2的沸點為50℃）若反應中消耗的Cl2的體積為896ml（已轉化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為50% （保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組為合成1-丁醇．查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO $→_{Vl，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖） 
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫
出化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸；C和d中加入的試劑分別是NaOH溶液、濃H2SO4；
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應
該采用的適宜反應條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑            b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑            d．適當?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　　）
A．1 mol NO的質(zhì)量是30g
B．標準狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C．17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D．0.1 mol Na2CO3中，Na+的物質(zhì)的量為 0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．標況下，CO與CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為60g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.5mol，其中CO的體積分數(shù)是25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇）．
（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填字母），能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A-→E-→D-→B-→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時，活塞a應關閉，活塞b應打開，需要加熱的儀器裝置有k、m（填代號），m中反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶．
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝此空不填置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應產(chǎn)物為CO2和HC1．寫出D中反應的化學方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為②（填序號）．
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是裝置B中瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應的化學方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途．請回答下列問題．
（1）實驗室欲用如圖1的裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應）

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰或氫氧化鈉，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
④如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如圖2所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器同時加入氨水，待溫度達到40℃時，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應一段時間后，過濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點是使反應物受熱均勻，溫度容易控制．
②40℃復鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，該反應的方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；此時開始滴加鹵水的目的是吸收復鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有bd（填字母代號）．
a．堿式碳酸鎂的密度    b．充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量
c．灼燒時的溫度和時間  d．灼燒時，測算得的標準狀況下二氧化碳的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：
①提高鐵的浸出率，②抑制Fe3+的水解．
（2）“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl62-，
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl62-+Hg2Cl2↓，
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）．
②若不加HgCl2，則測定的Fe3+量偏高．
（4）已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．沉淀：滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨．

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