【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑反應(yīng)。

1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________

2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________?

3)標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________?

4)將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液,此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________?

【答案】4 mol·L1 11.2g 4.48L 0.5mol·L1

【解析】

1n(HCl)==0.4mol,根據(jù)c(HCl)=計算溶液物質(zhì)的量濃度;

2)根據(jù)鹽酸和鐵之間的關(guān)系式計算Fe的質(zhì)量;

3)足量Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣體積;

4)根據(jù)Cl原子守恒計算FeCl2的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度;

1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度=4 mol·L1

故答案為:4 mol·L1;

2)根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=×11.2 g,

故答案為:11.2g

3)根據(jù)H原子守恒,HCl中的H全部生成了氫氣,所以標(biāo)況下生成氫氣的體積=×22.4 L·mol14.48 L,

故答案為:4.48L;

4)氯化亞鐵的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量相等,所以氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度=0.5 mol·L1,

故答案為:0.5mol·L1。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )

A.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

B.原子半徑比較:甲>

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比

D.元素甲的原子序數(shù)為21

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【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的下列溶液:

1)①NH3·H2O FeCl2 NaHSO4 KOH Ba(OH)2 H2SO4,其pH由大到小的順序排列的是(填序號)___

2)寫出氯化亞鐵溶液中,亞鐵離子水解的離子方程式___

3)寫出硫酸氫鈉與氫氧化鋇21反應(yīng)的離子方程式___。

4)將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合,現(xiàn)象___。依次發(fā)生的化學(xué)方程式____、___。

5)氯化亞鐵保存時為何加少量鐵粉___,若保存硫酸鐵溶液時應(yīng)向溶液中加入____。

6)如何利用氯水和硫氰化鉀檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液中的Fe2+,寫出加入試劑的先后順序和對應(yīng)現(xiàn)象__。

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【題目】根據(jù)下圖所示能量變化,分析下列說法正確的是

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)

B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)

D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量

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【題目】目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達(dá)式為_______,其核外有_______種不同能量的電子。

2Cr的第二電能離(ICr)和Mn的第二電離能(IMn)分別為1590.6 kJ·mol-11509.0 kJ·mol-1,ICr > IMn的原因是____________

3)過氧化鉻CrO5Cr的化合價為+6,則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______

4CrCl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多,這是因?yàn)?/span>___________。

5Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示,該配合物中碳原子的雜化方式是_______,陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________,ClO的立體構(gòu)型為________

6)氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Cr處在N所圍成的________空隙中,如果NCr核間距離為apm,則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】 KI可催化H2O2分解,機(jī)理為:①H2O2+I→H2O+IO;②H2O2+IO→H2O+O2↑+I。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A.KI改變了反應(yīng)的途徑B.KI不能改變總反應(yīng)的能量變化

C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________________________。

(2)BC、DE4種物質(zhì)的化學(xué)式為:B___________、C___________、D___________、E___________

(3)沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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A.的名稱為螺[4,3]辛烷

B.的所有碳原子處于一個平面

C.[23]己烷是己烯的同分異構(gòu)體

D.[2,3]己烷加氫可能生成己烷

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