已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;測得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2. 40 |
(1) 1 mol·L-1 。 (2) 吸熱 。(3) c 。 (4) be
解析試題分析:(1)設(shè)平衡時,CO的濃度為x,則根據(jù)平衡常數(shù)可知,解得x=1mol/L。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度的升高,K值是增大的,則升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)①是體積不變的可逆反應(yīng),改變壓強平衡不移動,A不正確;通入CO2平衡向右移動,但降低了CO2(g)的轉(zhuǎn)化率,B不正確;升高溫度到900 ℃,該平衡向右移動且能增大CO2(g)的轉(zhuǎn)化率,C正確;催化劑不能改變平衡狀態(tài),D不正確,答案選C。
(4)在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),所以e正確。A中反應(yīng)速率的方向是相同的,速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,因此a中的關(guān)系始終是成立,不正確。該反應(yīng)是體積減小但,壓強也是減小的,因此當壓強不再發(fā)生變化時可以說明,所以b正確。c中反應(yīng)速率的方向相反,但并能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,c正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,d不正確。CO和O2的體積比保持不變,則是不一定的,答案選be。
考點:考查反應(yīng)熱、平衡常數(shù)的計算,平衡狀態(tài)的判斷以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,同時注重對學(xué)生能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)性知識解決實際問題的能力,也有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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催化劑 |
溫度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
c(CO) |
C(CO2) |
c(CO) |
C(CO2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度/ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
2- 3 |
- 3 |
2- 3 |
- 3 |
- 3 |
2- 3 |
2- 3 |
- 3 |
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科目:高中化學(xué) 來源:江西省上高二中2010-2011學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題 題型:022
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若500 ℃時進行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。
(2)反應(yīng)①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)700 ℃時反應(yīng)①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應(yīng)器體積B.通入CO2C.溫度升高到900 ℃D.使用合適的催化劑
E.增加Fe的量
(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。
(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。
(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式: 。
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