Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

回答下列問題：

⑴ 裝置中a玻璃儀器的名稱為_____________；整套裝置裝配完畢后，首先進(jìn)行的操作是______________，再添加試劑。

⑵ 若A裝置中的固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為_______________________。若A裝置中的固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

⑶ 裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是_________、_____________。

⑷ 設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可能是_____________。

⑸ 甲同學(xué)提出，裝置F中改用過(guò)量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：_____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 檢查氣密性 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1.67 無(wú)水氯化鈣 干燥的有色布條 不能排除氯氣對(duì)溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾 SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋、 SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O

【解析】

（1）儀器a為分液漏斗，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽?/span>Cl2，因此裝配完畢后，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性；

（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；如果藥品是KClO3，發(fā)生反應(yīng)方程式為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×5/3≈1.67mol；

（3）驗(yàn)證Cl2是否具有漂白性，I處為濕潤(rùn)的有色布條，II處作用為干燥氯氣，根據(jù)儀器特點(diǎn)，盛放的藥品為無(wú)水氯化鈣或者為P2O5，Ⅲ處應(yīng)與I處作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，因此Ⅲ處應(yīng)為干燥有色布條；

（4）比較氯、溴、碘的非金屬性，利用置換反應(yīng)，根據(jù)裝置圖，Cl2可能與KI溶液反應(yīng)，對(duì)比較溴和碘非金屬性產(chǎn)生干擾，因此缺陷是不能排除氯氣對(duì)溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾；

（5）Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，離子反應(yīng)方程式為SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋，所加Na2SO3為過(guò)量，因此2H＋＋SO32－=SO2↑＋H2O，SO2有毒，對(duì)環(huán)境有污染。