【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是

A.容器內壓強不隨時間變化

B.容器內各物質的濃度完全相同

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

【答案】A

【解析】

A. 正反應為氣體分子數(shù)目減小的反應，隨反應進行氣體的物質的量減小，恒溫恒容下容器內壓強減小，當容器內壓強不再變化，說明反應到達平衡，故A正確；

B. 到達平衡時各物質的濃度不一定相等，與起始濃度、轉化率等有關，故B錯誤；

C. 平衡時容器內X、Y、Z的濃度之比不一定等于化學計量數(shù)之比，與物質的轉化率有關，故C錯誤；

D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，均表示正反應速率，反應始終按該比例關系進行，不能說明到達平衡，單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molZ可以說明到達平衡，故D錯誤，

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負極：NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.1

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

10.1

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(3)步驟E中調節(jié)pH的范圍為__________，其目的是__________。

(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn2＋恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝__________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是__________。

(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中完全轉化為)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn(PO)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程為__________。

②試樣中錳元素的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．由烴A合成E的路線如圖所示．

回答下列問題：

(1)的名稱 ______ ；的反應條件 ______ ．

(2)共聚物E的結構簡式 ______ ．

(3)反應的化學方程式 ______ 反應的化學方程式 ______ ．

(4)滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式 ______ 任寫一種．

能使溶液呈紫色 核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．

(5)丙烯催化二聚得到2，二甲基丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結構簡式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為1L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為2MN

B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是

A.A的轉化率變小B.平衡向正反應方向移動

C.D的體積分數(shù)變大D.a>c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

已知：

的核磁共振氫譜只有一組峰；

能發(fā)生銀鏡反應；

是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解。

回答下列問題：

中官能團的名稱：________、________。

的系統(tǒng)命名是________；J的結構簡式為________。

由A生成B的化學方程式為________，反應類型為________。

與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。

在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為________。

的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式________。

由甲醛、化合物A與液溴為原料經(jīng)下列步驟可得到苯基乙醇。

反應條件1為________；反應條件2所選擇的試劑為________；L的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學式為H2C2O4·2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式___。

（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產(chǎn)物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導管均略去)。

①裝置的連接順序為：___、___DEDE___、___。

②A裝置的作用是___，檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是___。

③寫出整套裝置存在不合理之處___。

（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是___。

a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH

c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗堿的能力強

d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小

e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（4）已知：NH3·H2ONH4++OH-，Kb=1.85×10-5

H2C2O4H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5

則(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。

（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為___；

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___。

③每次準確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質的量濃度為___。

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