下列表示正確的是（　�。�
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
B、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
D、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol
則  
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ/mol
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式
專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、選項(xiàng)中原子、電荷、電子不守恒；
B、過量氫氧化鈉和銨根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物過程中放出的熱量；
D、依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，結(jié)合熱化學(xué)方程式分析判斷．
解答： 解：A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，反應(yīng)的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2×283.0KJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol-1 ，故C正確；
D、反應(yīng)焓變△H=
1
2
×436KJ/mol+
1
2
×243KJ/mol-431KJ/mol=-91.5KJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法，燃燒熱概念分析，焓變和鍵能的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=1×10-6mol?L-1，
（1）25℃時(shí)，將0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c（H+）=Amol?L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）=Bmol?L-1，則：
①比較A
 
B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=
 
 mol?L-1．（精確計(jì)算，填具體數(shù)字）
（2）25℃時(shí)，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），試求此時(shí)溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、SO42-、OH-
B、SO42-、Na+、H+、NO3-
C、H+、K+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的是（　�。�
A、
稀鹽酸
B、
CuSO4溶液
C、
AgNO3
D、
CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種短周期元素A、B和C，它們的原子序數(shù)是依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B和C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是（　�。�
A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B、B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C、C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性
D、B、C可以形成BC2型化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、Cl-、SO
 
2-
4
B、K+、Na+、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
C、Cu2+、K+、Cl-、S2-
D、Ba2+、K+、CO
 
2-
3
、HCO
 
-
3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA個(gè)
B、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA個(gè)
C、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個(gè)
D、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是（　　）
A、NaHCO3
B、Al（NO3）3
C、Fe2（SO4）3
D、（NH4）2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B 單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
 
（填字母）．
a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)      b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱     d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案