3．室溫下，將x mol•L-1NaOH溶液滴10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，溶液的溫度和pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．x=0.1
B．滴定過(guò)程中應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H+）=（OH-）=C（Na+）=c（CH3COO-）

分析 A．醋酸溶液為10mL 0.1mol/L的醋酸溶液，滴定終點(diǎn)剛好產(chǎn)生CH3COONa，水解使溶液呈堿性，根據(jù)圖象分析x的值；
B．滴定過(guò)程是將NaOH溶液滴到CH3COOH溶液中，滴定終點(diǎn)是產(chǎn)生CH3COONa，溶液是堿性，整個(gè)過(guò)程溶液由酸性變?yōu)閴A性；
C．反應(yīng)未到c點(diǎn)時(shí)，溶液中存在CH3COOH，抑制水的電離，反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)后NaOH過(guò)量，抑制水的電離；
D．b點(diǎn)溶液中pH=7，溶液為中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸溶液為10mL 0.1mol/L的醋酸溶液，滴定終點(diǎn)剛好產(chǎn)生CH3COONa，水解使溶液呈堿性，根據(jù)圖象，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH是10mL時(shí)，此時(shí)溶液為中性，此時(shí)并沒(méi)有到滴定終點(diǎn)，因此x≠0.1，故A錯(cuò)誤；
B．滴定過(guò)程是將NaOH溶液滴到CH3COOH溶液中，滴定終點(diǎn)是產(chǎn)生CH3COONa，溶液是堿性，整個(gè)過(guò)程溶液由酸性變?yōu)閴A性，甲基橙只能指示酸性條件下的滴定反應(yīng)，因此該滴定過(guò)程不能選用甲基橙作為指示劑，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)未到c點(diǎn)時(shí)，溶液中存在CH3COOH，CH3COOH電離會(huì)抑制水的電離，在到達(dá)滴定終點(diǎn)的過(guò)程中，溶液pH值不斷增大，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)過(guò)滴定終點(diǎn)時(shí)，NaOH會(huì)抑制水的電離，導(dǎo)致水的電離程度逐漸減小，因此滴定終點(diǎn)，即c點(diǎn)時(shí)，水的電離程度最大，故C正確；
D．b點(diǎn)溶液中pH=7，溶液為中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液中存在的電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），但Na+和CH3COO-的濃度都大于H+和OH-的濃度，離子濃度關(guān)系應(yīng)為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，滴定指示劑的選擇，滴定終點(diǎn)的判斷等滴定知識(shí)，溶液中離子濃度大小的比較，鹽類(lèi)水解，考察的知識(shí)點(diǎn)較綜合．本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．鋁溶于過(guò)量的氨水：A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑
C．檢驗(yàn)溶液中的 NH4+：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用 H2S 處理含 Hg2+的廢水：S2-+Hg2+=HgS↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處．下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是（　　）
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B．瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成
C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷
D．此反應(yīng)的液態(tài)生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．Fenton試劑常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水．通常是在含有亞鐵離子的酸性溶 液中投加過(guò)氧化氫，在Fe2+催化劑作用下，H2O2能產(chǎn)生活潑的羥基自由基，從而引發(fā)和傳播自由基鏈反應(yīng)，加快有機(jī)物和還原性物質(zhì)的氧化．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出羥基自由基的電子式
（2）羥基自由基的氧化能力僅次于氟，可以與大多數(shù)有機(jī)污染物發(fā)生快速的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，無(wú)選擇性地把有害物質(zhì)氧化成CO2、H2O，請(qǐng)寫(xiě)出羥基自由基與廢水中苯酚反應(yīng)的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O．
（3）已知Fe3++SCN=Fe （SCN）2+，在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c （Fe3+）=0.04mol/L，c （SCN-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） 2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=170L/mol．有同學(xué)利用該反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)Fenton試劑中是否產(chǎn)生Fe3+，你認(rèn)為該辦法是否可行，請(qǐng)說(shuō)明理由不可行，羥基自由基會(huì)氧化SCN-．
（4）現(xiàn)運(yùn)用Fenton試劑降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K （其余實(shí)驗(yàn)條件 見(jiàn)下表）設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
I為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
II探究溫度對(duì)降解速率的影響①②③④
III⑤298106.00.30
請(qǐng)將表中相應(yīng)序號(hào)處內(nèi)容補(bǔ)充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．

a請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)I曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s時(shí)p-CP的降解率為80%；
b．實(shí)驗(yàn)I、II表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實(shí)驗(yàn)III得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，反應(yīng)基本停止．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．0.10mol•L-1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在圖中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氫氧化鈉溶液．a(chǎn)中醋酸電離百分率的變化圖線已畫(huà)出，請(qǐng)你圖中畫(huà)出b過(guò)程中醋酸電離百分率的變化圖線．
②一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH值2.503.003.50
求該溫度下醋酸的電離常數(shù)1.0×10-5．當(dāng)醋酸濃度為0.1mol•L-1時(shí)，則電離度為1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.21mol
C．氯氣被還原成0.06molClO-和0.03molClO3-
D．ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見(jiàn)如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．請(qǐng)回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小（填“變大”、“減小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)將變大（“變大”、“減小”、“不變”）．
（3）脫硫．
某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)閏（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
（4）SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖3所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA個(gè)
B．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA
D．64 g SO2與過(guò)量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
B．二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌

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