【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目為2NA
C. 標(biāo)況下,22.4L Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 20g D2O含有的中子數(shù)為10NA
【答案】D
【解析】
A. NaHSO4為離子化合物,由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成,則1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 銨根離子在水溶液會(huì)發(fā)生水解,則1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目小于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 氯氣溶于水生成HCl與HClO的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),則標(biāo)況下,22.4L Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,1mol D2O中含中子數(shù)為1×2+8=10mol,則20g D2O含有的中子數(shù)為 ×10 ×NA=10NA,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),醋酸溶液中存在下述關(guān)系:
(1)當(dāng)向該溶液中加入一定量鹽酸時(shí),上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化_________ ?為什么_________?
(2)若醋酸的起始濃度為0.010 mol L-1,平衡時(shí)c(H+)是多少_________?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是( )
A.氨水顯堿性,是因?yàn)榘彼且环N弱堿
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)
D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化;
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。
步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。
步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________。
(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。
(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。
(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:
(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):
②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(5)已知:—NH2與苯環(huán)相連時(shí),易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時(shí),再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用微生物可實(shí)現(xiàn)苯酚()廢水的凈化,裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)式為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
B. b極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 中間室的Na+向左室移動(dòng)
D. 右室生成0.1 mol N2時(shí),用電器流過(guò)0.5 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)量排放含氮物質(zhì)會(huì)污染大氣或水體,研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,對(duì)降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。
Ⅰ.對(duì)NO與O2反應(yīng)的研究。
(1)已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中的焓的變化如下圖所示,寫出 NO轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式__________。
(2)2NO+O22NO2的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。其他條件不變,利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中NO2的含量,平衡常數(shù)K將_____(填“增大”、“減小”或“不變” )。
(3)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在一定條件下,將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),在不同溫度下,測(cè)得平衡時(shí)體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①曲線c代表________的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的O2的轉(zhuǎn)化率為________。
②根據(jù)上圖可推測(cè)_________________。
A.2NO+O22NO2的平衡常數(shù):x點(diǎn)﹥y點(diǎn)
B.y點(diǎn)時(shí)2NO+O22NO2的反應(yīng)速率:υ(正)﹤υ(逆)
C.400~1200℃時(shí),隨著溫度升高,N2O4體積分?jǐn)?shù)不斷增大
D.x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/11
Ⅱ.對(duì)廢水中過(guò)量氨氮轉(zhuǎn)化的研究。
廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水,將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì),不同進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率的影響如圖所示。
已知:ⅰ.HClO的氧化性比NaClO強(qiáng);
ⅱ.NH3比NH4+更易被氧化。
(4)pH=1.25時(shí),NaClO與NH4+反應(yīng)生成N2等無(wú)污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式______。
(5)進(jìn)水pH為1.25~6.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高發(fā)生圖中變化的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:
①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:
過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。
②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未參與反應(yīng)
d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH
③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn),原因是________。
(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時(shí)刻測(cè)得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。
②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp=________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)
(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時(shí)溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液,經(jīng)測(cè)定含有Al3+、Br-、SO42-,且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水電離出來(lái)的H+和OH-),則對(duì)該溶液的說(shuō)法合理的是( 。
A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子
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