【題目】某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是

序號

A

B

C

裝置

原理

通入V升空氣，測定生成沉淀的質量

當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V

通入V升空氣，測定U型管增加的質量

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，把含有二氧化硫的空氣通入氯化鋇溶液中不能生成亞硫酸鋇沉淀，所以不能求出二氧化硫的量，A不符合題意；

B．二氧化硫與KMnO4溶液反應，使溶液褪色，當KMnO4溶液剛好褪色時，二氧化硫與高錳酸鉀恰好完全反應，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的物質的量可以求出二氧化硫的物質的量，進而能求出空氣中SO2含量，B符合題意；

C．空氣中的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣均能被堿石灰吸收，把含有二氧化硫的空氣通過堿石灰，堿石灰增加的質量為二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣的質量和，所以不能求出二氧化硫的量，C不符合題意．
根據(jù)二氧化硫的酸性、還原性、亞硫酸的酸性強弱等進行分析可能發(fā)生的反應，然后做出判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物，我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產品，其下藝流在如下:

（1）PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵，其化學式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化學式中n、m、N、M均為整數(shù)。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，則PAFC改寫為氧化物和氯化物形式為__________________。

（2）“酸浸”操作中加入的酸為_______(填字母)

a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸

為了提高“酸浸”速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。

（3）“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應的離子方程式為_______________。

（4）“粗鹽溶液”“精制”后的“電解”操作中，陰極反應為________________。

（5）常溫時，測得流程圖中“粗鹽溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中陽離子的濃度為1.0×10-5mol/L時可認為該離子除去干凈,則Mg2+除干凈時的pH=___,此時Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導致的溶液體積變化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好與21g B完全反應生成28g D，則B與E的摩爾質量比為

A.7a:10dB.10a:7dC.10b:7eD.7e:11b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：H_______________；乙______________。

（2）寫出下列反應的離子方程式

反應①_________________________________________________________________

反應②_________________________________________________________________

（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學式）溶液，現(xiàn)象是產生白色沉淀。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質子數(shù)≤18的A和M兩種元素，已知A2﹣與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（ ）
A.A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5
B.A和M原子的最外層電子數(shù)之和一定為7
C.A和M原子的電子數(shù)之差一定為11
D.A和M的原子序數(shù)之差不一定為5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)起始時X的濃度為c(X)＝________；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為______________________________。

(3)當反應進行到第___min，該反應達到平衡。此時，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為

A. n＋4B. n＋6C. n＋8D. n＋10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A.0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若把周期表原先的主、副族序號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是

A.第10列元素全部是金屬元素

B.第18列元素單質全部是氣體

C.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

D.第3列元素種類數(shù)最多

查看答案和解析>>

同步練習冊答案