【題目】根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時(shí),劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定CN-被處理的百分率。
現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)根據(jù)題意,寫(xiě)出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:甲中的反應(yīng):____,乙中的反應(yīng):____。
(2)上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是____,丁裝置的目的是_____;干燥管Ⅱ的作用是_____。
(3)假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收,則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比_____(填“偏高”或“偏低”),簡(jiǎn)述可能的原因:_____。
(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為____。
【答案】CN-+ClO-CNO-+Cl- 2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O 濃硫酸 除去Cl2 防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管I,影響CO2的測(cè)量 偏低 前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收 80%
【解析】
含CN-廢水放入甲中,在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,則自身被還原為Cl-;反應(yīng)后的溶液進(jìn)入乙中,在稀硫酸的作用下,NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2;此時(shí)進(jìn)入丙中的氣體為N2、CO2和Cl2,因?yàn)楦稍锕?/span>I用于吸收CO2,而N2不能被堿石灰吸收,對(duì)CO2含量的測(cè)定不產(chǎn)生影響,所以在氣體進(jìn)入干燥管I之前,應(yīng)將Cl2和水蒸氣除盡,銅能與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,所以丙的作用是干燥氣體。另外,干燥管Ⅱ的作用是確保干燥管I只吸收CO2,不吸收來(lái)自空氣中的氣體。
(1)根據(jù)題意,甲中,NaClO將CN-離子氧化成CNO-,則自身被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為:CN-+ClO-CNO-+Cl-;乙中,NaClO將CNO-轉(zhuǎn)化為N2、CO2和Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。答案為:CN-+ClO-CNO-+Cl-;2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
(2)上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果。丙裝置中的作用是干燥氣體,所加試劑是濃硫酸;據(jù)以上分析,丁裝置的目的是除去Cl2;干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管I,影響CO2的測(cè)量。答案為:濃硫酸;除去Cl2;防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管I,影響CO2的測(cè)量;
(3)假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收,但裝置內(nèi)殘留的氣體沒(méi)有被趕出,被干燥劑I吸收的量偏少,則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低,簡(jiǎn)述可能的原因:前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收。答案為:偏低;前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收;
(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則被吸收的CO2的質(zhì)量為1.408g,該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-的物質(zhì)的量為:0.200mL×0.2mol/L=0.04mol,被處理的CN-的物質(zhì)的量n(CN-)=n(CO2)==0.032mol,則被處理的CN-的百分率為=80%。答案為:80%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為 ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) 。
【測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。
②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
(2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________________;
(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (偏大、偏小或沒(méi)有影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。
(2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過(guò)量的乙醇,原因是________________________________________。
(4)加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是_______________________;濃硫酸用量又不能過(guò)多,原因是______________________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將B試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,______________、_____________,然后分液。
(6)若用b裝置制備乙酸乙酯,其優(yōu)點(diǎn)有____________、_____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:
可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為________,每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移的電子為______ mol;
(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________;
(3)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:___________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述不正確的是( )
A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不變
C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是增大壓強(qiáng)
D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請(qǐng)完成下列探究:
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g) + CO(g) △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),該反應(yīng)在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)已知在 400℃時(shí),N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的 K=0.5
①在400℃時(shí),2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的 K'=_________(填數(shù)值)。
②400℃時(shí),在 0.5L 的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得 N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量分別為 2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng) v(N2)正_____________ v(N2)逆(填 “>”、“<”、“=”或“不能確定”)。
③已 知 H—H 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol , N—H 鍵 鍵 能 為 391kJ/mol , N N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol,則反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的△H= ____________。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氬氣,則平衡_____________(填“向左”、 “向右”或“不”)移動(dòng);使用催化劑_____________(填“增大”、“減小”或“不改變”)反 應(yīng)的△H。
(3)在 25℃下,將 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的 c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含 a 的代數(shù)式表示 NH3H2O 電離常數(shù) Kb= ______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.圖中a=2.6
C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí),產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol,該羧酸是( 。
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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