【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在將濾液按圖所示步驟進行操作.

回答下列問題:
(1)為檢驗起始濾液中的Cl , 所用試劑除了稀HNO3 , 還需要
(2)試劑I的化學(xué)式為 , 判斷試劑I已加過量的方法
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為②中加入試劑Ⅱ的目的是
(4)試劑Ⅲ的名稱是③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎?并說明理由(不考慮實驗誤差)

【答案】
(1)AgNO3
(2)BaCl2;取少量濾液A加入試劑Ⅰ,若無沉淀,則表明已過量
(3)K2CO3;除去前面引入的過量的Ba2+
(4)鹽酸;CO32+2H+═CO2+H2O
(5)

解:除雜過程中K2CO3、K2SO4中的K元素都轉(zhuǎn)化為KCl,所以該說法不可靠,答:不可靠,所得KCl晶體并非完全來自原樣品


【解析】解:濾液中含有KCl、K2CO3、K2SO4 , 向濾液中加入過量BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2+=BaCO3↓、SO42+Ba2+=BaSO4↓,得到固體B為BaCO3、BaSO4 , 濾液中含有KCl、BaCl2 , 向濾液中加入過量K2CO3 , 除去過量的鋇離子,得到固體C為BaCO3 , D中溶質(zhì)為K2CO3和KCl,然后向溶液中加入過量HCl,發(fā)生反應(yīng) CO32+2H+=H2O+CO2↑,然后蒸發(fā)溶液,溶液中HCl揮發(fā),所以最終得到KCl晶體.(1)為檢驗起始濾液中的Cl , 所用試劑除稀HNO3 , 還應(yīng)加入Ba(NO32除去CO32、SO42的干擾,然后加入硝酸銀檢驗氯離子,如果溶液中產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯離子,所以答案是:AgNO3;(2)由上述分析可知試劑I為BaCl2 , 判斷氯化鋇是否過量,可取少量濾液A加入試劑Ⅰ,若無沉淀,則表明已過量,
所以答案是:BaCl2;取少量濾液A加入試劑Ⅰ,若無沉淀,則表明已過量;(3)由上述分析可知,Ⅱ為K2CO3 , 目的是除去多余的鋇離子,所以答案是:K2CO3;除去前面引入的過量的Ba2+;(4)由上述分析可知,試劑Ⅲ為過量鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為CO32+2H+═CO2+H2O,所以答案是:鹽酸;CO32+2H+═CO2+H2O;

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(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________

(2)溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷定正確的是___________。

a.定有 b.定沒有 c.可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________ 并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)若轉(zhuǎn)化中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中DO2的物質(zhì)的量之比為__________。

(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是_____________ 。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液氯水和KSCN的混合溶液

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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在將濾液按圖所示步驟進行操作.

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(1)為檢驗起始濾液中的Cl , 所用試劑除了稀HNO3 , 還需要
(2)試劑I的化學(xué)式為 , 判斷試劑I已加過量的方法
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為②中加入試劑Ⅱ的目的是
(4)試劑Ⅲ的名稱是③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎?并說明理由(不考慮實驗誤差)

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