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3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵片粉與稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．氧化亞鐵化學式錯誤；
C．二者反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮和水，不能生成氫氣，故A錯誤；
B．氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O，故B錯誤；
C．銅與氯化鐵溶液反應，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．地球上99%以上的溴蘊藏在海洋中
B．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
C．在水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵閘門腐蝕
D．將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色，H2在Cl2中燃燒火焰顏色蒼白色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現象硫酸所表現出的性質為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①，與銅反應①②，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時  轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+溶液中混有Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和食鹽水溶液中．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質量為24．
（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g．此混合物中CO和CO2物質的量之比是1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于物質的分類正確的是（　　）
A．純堿、燒堿均屬于堿B．氧化鈉、過氧化鈉屬于堿性氧化物
C．液氨、氨水屬于混合物D．氧化鋁屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將鐵粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反應，若在反應過程中有0.2mol 電子發(fā)生轉移，則反應結束后固體質量增加（　�。�
A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．天然氣的燃燒
C．鋁粉與稀鹽酸反應D．生石灰變成熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．某無色溶液中：Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
C．能使KSCN變紅的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水電離產生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產其他產品．
（1）Cl2可以氧化濃海水中的Br-，用空氣吹出Br2，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化學方程式未配平），則吸收1mol Br2時，該反應轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是_．
②上述制備碳酸氫鈉的化學方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
③為測定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質量為b g．樣品碳酸氫鈉的質量分數是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產品2的化學式為Mg（OH）2；1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6 g．

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