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5．選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．畫出原電池的示意圖并寫出電極反應．

分析 該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu發(fā)生氧化反應、氯化鐵發(fā)生還原反應，根據原電池原理知，Cu為負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬性作正極，氯化鐵溶液為電解質溶液，據此設計原電池．

解答 解：該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu發(fā)生氧化反應、氯化鐵發(fā)生還原反應，根據原電池原理知，Cu為負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬性作正極，氯化鐵溶液為電解質溶液，可以選取石墨作正極，電極及電池反應式分別為負極：Cu-2e-=Cu2+、正極：2Fe3++2e-=2Fe2+、總反應：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，裝置圖為，
故答案為：負極：Cu-2e-=Cu2+；正極：2Fe3++2e-=2Fe2+；．

點評 本題考查原電池設計，為高頻考點，明確原電池原理是解本題關鍵，根據電池反應式中元素化合價變化確定正負極及電解質溶液，發(fā)生氧化反應的金屬作負極、發(fā)生還原反應的電解質為原電池中電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4．

已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學認為V中產品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現象：取少量V中產品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液顏色褪去，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：K MnO4的氧化性強于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；過濾；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在標準狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③3.4gNH3．下列對這三種氣體的相關量的關系比較不正確的是（　�。�
A．質量：②＞①＞③B．氫原子數：②＞①＞③C．體積：②＞①＞③D．密度：②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

寫出下列物質的化學式：
A：Fe（OH）3            
B：Fe2O3
C：H2O            
D：FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學腐蝕
B．鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．加入適量的H2SO4溶液，可使下列離子在溶液中的數目顯著減少的是（　�。�
A．Cl-B．NO3-C．Na+D．CO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化_劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應中，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑            
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是如圖2B（填序號）
（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目．．
②該反應中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為2：1．
④反應中若產生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的熱化學方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．
（2）現有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有1mol NaOH溶液中充分反應．將反應后的物質分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
②在b中加入適量的Al2（SO4）3溶液，觀察到的實驗現象是有白色沉淀和氣體產生．反應的離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案不能達到預期目的是（　　）
A．用Na、Mg分別與冷水反應的實驗來證明Na、Mg的金屬性強弱
B．用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應的實驗證明Mg、Al的金屬性強弱
C．用MgCl2和AlCl3分別與過量NaOH溶液逐步反應的實驗證明Mg、Al的金屬性強弱
D．用Mg（OH）2和Al（OH）3分別與強堿反應的實驗來證明Mg、Al的金屬性強弱

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